Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин (Решение → 44580)

Заказ №70603

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл. 4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин Hf 0 298 и S0 298 . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции S 0 298 . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак S 0 298. 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях 0 G0 298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (Тр). 6. Рассчитайте G при Т1 = Тр–100, Т2 = Тр+100. 7. Постройте график зависимости G от Т и обозначьте на графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 9 8. Вычислите значения константы равновесия Kc при температурах Тр, Т1 и Т2. Cделайте вывод о влиянии температуры на величину Kc и на смещение химического равновесия.

Решение:

1. Стандартные энтальпии и энтропии: Вещество ∆fН0 298 кДж/моль S 0 298 Дж/моль·К CO2(г) -393,51 213,68 Н2(г) 0 130,52 C(т) 0 5,74 2 Н2О (г) -241,82 188,72 2. Вычислите изменение энтальпии реакции H0 298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 0 х.р.= (f 0 C + 2f 0 H2O) – (f 0 CO2 + 2f 0 H2) 0 х.р = 0-241,82*2-(-393,51+2*0) = -90,13 кДж 0 х.р <0 реакция протекает с выделением тепла, реакция экзотермическая, термохимическое уравнение: CO2(г) + 2H2(г) = C(т) + 2Н2О (г) 0 х.р = -90,13 кДж