Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). 1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К (Решение → 43082)
Заказ №63136
Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). 1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К. 2. Определите природу катода и анода. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде), суммарной (токообразующей) реакции, определяющих работу этого элемента. 4. Запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 5. Рассчитайте равновесное напряжение составленного гальванического элемента. Стандартные электродные потенциалы электродов приведены в приложении 6.
Решение:
1. Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: 0,059/ lg . / 0 / n M e M e n M e M e n M e n C Для первого электрода: 2 / 0,059 0,440 lg 0,05 0,478 . 2 Fe Fe В Для второго электрода: 0 2 2 2 / 2 / 2 0,059 [ ] lg .
- При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями
- В равновесной системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 молярные концентрации водорода и аммиака равны соответственно 2 и 3 моль/л. Константа равновесия равна 2,25. Определите концентрацию азота
- Какая масса перманганата калия потребуется для взаимодействия с HCl, если необходимо получить 10 л хлора при 18 оС и давлении 100 кПа
- Охарактеризуйте комплексообразующие свойства ионов железа, кобальта и никеля в различной степени окисления, составив таблицу
- Гипохлориты. Жавелевая вода. Получение, применение
- Общие закономерности свойств простых и сложных веществ в соответствии с положением галогенов в ПСЭ
- Напишите уравнение реакции гидролиза хлора в молекулярой и ионной формах. Как влияет на равновесие этого процесса добавление к хлорной воде раствора: б) щелочи
- В сосуд емкостью 10 л ввели 3,2 г паров серы и 6,4 г О2. Во сколько раз скорость химической реакции SГ + О2 Г → SO2 Г в начальный момент будет отличаться от скорости этой же реакции в момент, когда
- Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 5 и 30. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Напишите формулы гидроксидов этих элементов. Какой
- Определите изменение скорости гетерогенной реакции 2C(тв) + 3H2(г) = C2H6 (г) при увеличении концентрации водорода в 4 раза (71)
- Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 11 и 35. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы водородных соединений этих элементов. Какая связь в
- Фурацилин обладает собственным светопоглощением в видимой области спектра. Для рассматриваемого ниже фотометрического определения фурацилина с применением фотоэлектроколориметра ФЭК-56 выберите светофильтр
- Дан водный раствор электролита (см. вариант в табл. 14). 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как
- Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему)