Ирина Эланс
Какая масса перманганата калия потребуется для взаимодействия с HCl, если необходимо получить 10 л хлора при 18 оС и давлении 100 кПа (Решение → 43059)
Заказ №63135
Какая масса перманганата калия потребуется для взаимодействия с HCl, если необходимо получить 10 л хлора при 18 оС и давлении 100 кПа?
Решение:
Рассчитаем количество хлора, который нужно получить по уравнению Менделеева-Клапейрона:
- Охарактеризуйте комплексообразующие свойства ионов железа, кобальта и никеля в различной степени окисления, составив таблицу
- Гипохлориты. Жавелевая вода. Получение, применение
- Общие закономерности свойств простых и сложных веществ в соответствии с положением галогенов в ПСЭ
- Напишите уравнение реакции гидролиза хлора в молекулярой и ионной формах. Как влияет на равновесие этого процесса добавление к хлорной воде раствора: б) щелочи
- Какие степени окисления проявляет атом хлора в соединениях? Объясните это, исходя из строения атома. Приведите примеры соединений
- Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей: а) с инертным анодом 18. хлорида железа(III); б) с активным (растворимым) анодом 18. нитрата меди (II)
- Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn) = 0,01285]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде
- Напишите электронные формулы элементов с порядковыми номерами 11 и 35. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? Приведите формулы водородных соединений этих элементов. Какая связь в
- Фурацилин обладает собственным светопоглощением в видимой области спектра. Для рассматриваемого ниже фотометрического определения фурацилина с применением фотоэлектроколориметра ФЭК-56 выберите светофильтр
- Дан водный раствор электролита (см. вариант в табл. 14). 1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как
- Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему)
- Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). 1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К
- При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями
- В равновесной системе N2 + 3H2 ↔ 2NH3 молярные концентрации водорода и аммиака равны соответственно 2 и 3 моль/л. Константа равновесия равна 2,25. Определите концентрацию азота