Ирина Эланс
Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn) = 0,01285]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде (Решение → 43051)
Заказ №63135
Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn) = 0,01285]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде.
Решение:
Уравнение реакции: 2Zn2+ + K4Fe(CN)6 = Zn2Fe(CN)6 + 4K+
![Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn) = 0,01285]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде](/media/img/image_s8Y4mSB.png)
![Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn) = 0,01285]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде](/assets/img/1.png)
![Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn) = 0,01285]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде](/assets/img/3.svg)
- Задача 11 При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2,5 А масса катода увеличилась на 8,3 г. В течение какого времени проводили электролиз? Написать уравнения электродных процессов. Рассчитать количество вещества
- Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал железного электрода составит 90 % от стандартного значения
- Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией
- Определить объем 30%-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи
- При 25 0С некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2
- Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в
- Какая масса перманганата калия потребуется для взаимодействия с HCl, если необходимо получить 10 л хлора при 18 оС и давлении 100 кПа
- Охарактеризуйте комплексообразующие свойства ионов железа, кобальта и никеля в различной степени окисления, составив таблицу
- Гипохлориты. Жавелевая вода. Получение, применение
- Общие закономерности свойств простых и сложных веществ в соответствии с положением галогенов в ПСЭ
- Напишите уравнение реакции гидролиза хлора в молекулярой и ионной формах. Как влияет на равновесие этого процесса добавление к хлорной воде раствора: б) щелочи
- Какие степени окисления проявляет атом хлора в соединениях? Объясните это, исходя из строения атома. Приведите примеры соединений
- Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе растворов солей: а) с инертным анодом 18. хлорида железа(III); б) с активным (растворимым) анодом 18. нитрата меди (II)