Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о (Решение → 43055)

Заказ №63135

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о направлении процесса выше и ниже этой температуры. Al2О3(т) + Fe(т) ↔ Al(т) + Fe2O3(т); 800 0С

Решение:

Вещество Состояние ΔH0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К Al к 0 28,35 Al2O3 к – 1676 50,92 Fe к 0 27,15 Fe2O3 к – 822,2 60,75 Рассчитаем энтальпию и энтропию этой реакции по следствию из закона Гесса: Al2О3(т) + 2Fe(т) ↔ 2Al(т) + Fe2O3(т); 800 0С 0 х.р. = (2f0 Al+ f0 Fe2O3) – (f0 Al2O3 + 2f0 Fe) 0 х.р. = 2*0-822,2-(2*0-1676) = 853,8 кДж S 0 х.р. = (2S0 Al+ S 0 Fe2O3) – ( S 0 Al2O3 + 2S0 Fe)

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о

Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о