Ирина Эланс
В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag (Решение → 43046)
Заказ №63135
В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag?
Решение:
Определяем, какая составляющая сплава будет корродировать в первую очередь, сравнивая значения стандартных электродных потенциалов металлов сплава(табл. 1 Приложения): 0 Ni 2+/Ni =-0,25, 0 Zn 2+/Zn =-0,76, 0 Fe 2+/Fe = -0,44, 0 Cu 2+/Cu = 0.34, 0 Ag + /Ag = 0,80В Потенциал никеля больше потенциала цинка и железа, в паре с ними будет катодом и не будет разрушаться, будут корродировать цинк и железо Потенциал никеля меньше потенциала меди и серебра, в паре с ними будет анодом - будет разрушаться, так как разница потенциалов с серебром будет больше то в паре с серебром никель будет корродировать с большей скоростью.
- Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а = 1·10–2 моль/л, а активность ионов меди 2 Cu а = 1 моль/л
- Определите степени окисления серы в следующих частицах: HS– ; SO3 2– ; SO4 2– ; S 0 . б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по
- Какая из предложенных солей ZnSO4, Cr(NO3)3, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионномолекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, чтo при обычных условиях
- Объясните строение молекулы СН4 по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл.4, докажите, что связи в молекуле ковалентно-полярные. Почему электрический момент диполя молекулы равен нулю
- Напишите электронные формулы атомов 42Мо0 и 47Ag0 c учётом «проскока» одного электрона. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона
- Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H2S (г) + ЗО2 (г) = 2SО2 (г) + 2Н2О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H2S; 2) концентрацию О2: 3) давление
- Какая группа является характерной для надкислот
- Определить объем 30%-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи
- При 25 0С некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2
- Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в
- С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде. NH3 → NH4OH→ NH4HS2O7
- Почему необходимо устранять избыточную жёсткость воды? Чем опасна такая вода? Приведите примеры. Чему равна жёсткость воды, содержащая 0,01 моль/л хлорида кальция? К какой группе жёсткости относится такая вода
- Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи КOH в атмосфере воздуха, при активности ионов калия