Ирина Эланс
Определите степени окисления серы в следующих частицах: HS– ; SO3 2– ; SO4 2– ; S 0 . б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по (Решение → 43054)
Заказ №63135
Определите степени окисления серы в следующих частицах: HS– ; SO3 2– ; SO4 2– ; S 0 . б) На основании электронных уравнений, расставьте коэффициенты электронно-ионным методом в уравнениях реакций, идущих по схемам: K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O; Cu + HNO3 (разб.) Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Решение:
HS– - степень окисления серы -2, низшая степень окисления, может проявлять только восстановительные свойства. SO3 2– - степень окисления серы +4, это промежуточная степень окисления, поэтому частица может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
- Какая из предложенных солей ZnSO4, Cr(NO3)3, Na2S гидролизуется по аниону? Напишите молекулярное и ионномолекулярное уравнения всех возможных ступеней гидролиза этой соли. Докажите, чтo при обычных условиях
- Объясните строение молекулы СН4 по методу ВС. Определите тип гибридизации при образовании химических связей. Используя данные табл.4, докажите, что связи в молекуле ковалентно-полярные. Почему электрический момент диполя молекулы равен нулю
- Напишите электронные формулы атомов 42Мо0 и 47Ag0 c учётом «проскока» одного электрона. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям (магнитно-квантовым ячейкам). Объясните, почему в данном случае происходит «проскок» электрона
- Реакция между сероводородом и кислородом протекает по уравнению 2H2S (г) + ЗО2 (г) = 2SО2 (г) + 2Н2О (г). Как изменится скорость прямой реакции, если увеличить в 3 раза: 1) концентрацию H2S; 2) концентрацию О2: 3) давление
- Какая группа является характерной для надкислот
- Получение сероводорода в лаборатории. Можно ли применять азотную кислоту для получение сероводорода из сульфидов? Почему
- Галогениды сурьмы, мышьяка и висмута, их свойства
- Рассчитать изменение стандартной свободной энергии Гиббса и сделать вывод о направлении процесса при указанной температуре. Рассчитать температуру равной вероятности прямого и обратного процессов. Сделать вывод о
- По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в
- С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионномолекулярном виде. NH3 → NH4OH→ NH4HS2O7
- Почему необходимо устранять избыточную жёсткость воды? Чем опасна такая вода? Приведите примеры. Чему равна жёсткость воды, содержащая 0,01 моль/л хлорида кальция? К какой группе жёсткости относится такая вода
- Составьте схему и напишите уравнения электродных процессов, протекающих на кобальтовых электродах (с учетом перенапряжения) при электролизе водного раствора щелочи КOH в атмосфере воздуха, при активности ионов калия
- В контакте с какими из ниже приведенных металлов никель будет корродировать: Zn, Fe, Cu, Ag
- Составьте схему, напишите ионно-электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС железо-медного гальванического элемента, в котором активность ионов железа 2 Fe а = 1·10–2 моль/л, а активность ионов меди 2 Cu а = 1 моль/л