Заказ №38777

Дать характеристику неметаллам по плану: 1)нахождение в природе 2) получение 3)физические свойства 4)химические свойства 5) применение 2в: Хлор

Решение

1)Хлор в свободном виде в природе не находится.

2)Получение хлора Ранее хлор получали по методу Шееле (реакция взаимодействия оксида марганца (VI) c соляной кислотой) или по методу Дикона (реакция взаимодействия хлороводорода с кислородом):

MnO2 + 4HCl ⇒MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O;

4HCl + O2 ⇒ 2H2O + 2 Cl2↑.

В наше время для получения хлора используют следующие реакции:

NaOCl + 2HCl ⇒ NaCl + Cl2↑ + H2O;

2KMnO4 + 16HCl ⇒ 2KCl + 2MnCl2 +5 Cl2↑ +8H2O;

2NaCl + 2H2O ⇒2NaOH + Cl2↑ + H2↑ (условие – электролиз).

3)Физические свойства хлора Хлор – газ желто-зеленого цвета. Термически устойчив. Хорошо растворяется в воде. Растворяется тетрахлориде углерода.

4)Химические свойства хлора Хлор реагирует с простыми веществами металлами:

Cl2 + 2Sb ⇒ 2SbCl3 (t );

Cl2 + 2Fe ⇒2FeCl3;

Cl2 + 2Na ⇒ 2NaCl.

Хлор взаимодействует с простыми веществами неметаллами. Так, при взаимодействии с фосфором и серой образуются соответствующие хлориды, с фтором – фториды, с водородом – хлороводород, с кислородом – оксиды и т.д.:

5Cl2 + 2P ⇒ 2HCl5;

Cl2 + 2S ⇒ SCl2;

Cl2 + H2 ⇒ 2HCl;

Cl2 + F2 ⇒ 2ClF.

Хлор способен вытеснять бром и йод из их соединений с водородом и металлами:

Cl2 + 2HBr ⇒ Br2 + 2HCl;

Cl2 + 2NaI ⇒ I2 + 2NaCl.

Хлор способен растворяться в воде и щелочах, при этом происходят реакции диспропорционирования хлора, а состав продуктов реакции зависит от условий её проведения: