Заказ №38828

Дать определение активности раствора, ионной силы. Как определить ионную силу раствора смеси 0,1 н Na2SO4 и ZnCl2(0,1н)? Дано: Сн(Na2SO4)=0,1н Сн(ZnCl2)=0,1н Найти: ионную силу раствора смеси солей?

Решение:

Количественная оценка теории сильных электролитов была дана в работах П. Дебая и Э. Гюккеля (1923). Согласно этой теории сильные электролиты и в разбавленных, и в концентрированных растворах диссоциируют полностью. Однако измерения π, Δtк., Δtз., электропроводимости привели к выводу, что в растворах сильные электролиты не полностью диссоциированы на ионы. Теория Дебая - Гюккеля объясняет это противоречие двумя факторами: 1) электростатическое взаимодействие (притяжением разноименно и отталкиванием одноименно заряженных ионов), которое стремится расположить ионы упорядоченно; 2) тепловое движение ионов, которое препятствует этой упорядоченности и способствует хаотическому распределению ионов. Поэтому для сильных электролитов применяют иногда понятие кажущейся степени диссоциации. 315 С целью применения законов, сформулированных для идеальных систем, к растворам сильных электролитов Льюис предложил ввести понятие активности растворов - а, соответствующее их активной, эффективной концентрации, с которой эти растворы действуют при химических реакциях а = f *c, где f - коэффициент активности, характеризующий степень отклонения сильных электролитов от свойств идеальных систем. Коэффициент активности рассчитывается по формуле: lgf=-0,5*z 2*√𝑰 где z - заряд иона, I - ионная сила раствора. Коэффициент активности зависит от ионной силы раствора I: чем больше ионная сила, тем меньше коэффициент активности. Ионная сила раствора I является мерой интенсивности электрического поля, возникающего в результате наличия ионов в растворе, т.е. эта величина определяет электростатическое взаимодействие раствора по уравнению I = ½ (c1z1 2 + c2z2 2 +…+ cnzn 2 ), где с - молярная концентрация ионов (моль/л), z - заряд ионов. Раствор соли сульфата натрия относится к сильным электролитам, так как соль образована сильной