Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной формах (по всем возможным ступеням). (Решение → 34884)
Заказ №38812
Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионно-молекулярной формах (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индикаторов: (лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей). Для соли, которая отмечена * -написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени); - рассчитать константу гидролиза по первой ступени; - рассчитать степень гидролиза; -определить рН в растворе соли указанной концентрации; - объяснить , как повлияет на степень гидролиза и величину рН а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щёлочи K2Se NaNO3 Cr2(SO4)3 * (0,005 моль/л).
Решение:
Гидролиз – процесс обменного взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к образованию малодиссоциированных веществ и сопровождающийся изменением реакции (pH) среды. Суть гидролиза солей заключается в том, что происходит смещение равновесия диссоциации воды вследствие связывания одного из ее ионов с образованием малодиссоциированного или труднорастворимого вещества. В результате гидролиза могут образовываться молекулы слабых кислот и оснований, анионы кислых солей или катионы основных солей. В большинстве случаев гидролиз является обратимым процессом. При повышении температуры и разбавлении гидролиз усиливается. Гидролиз идет по-разному в зависимости от силы кислоты и основания, образовавших соль. Таблица 1 Характеристики некоторых индикаторов Индикатор Интервал перехода рН Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора Лакмус 5 - 8 красный рН 5 фиолетовый рТ = рН = 7 синий рН 8 Фенолфталеин 8,2 - 10 бесцветный розовый малиновый рН10 118 рН 8,2 рТ = рН = 9 Метиловый оранжевый 3,1 - 4,4 красный рН 3,1 оранжевый рТ = рН = 4 желтый рН 4,4 119 1. Соль K2Se- селенид калия образована сильным основанием KOH и кислым остатком слабой селенводородной кислоты, то есть гидролиз будет происходить по аниону. 1-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции K2Se+H2OFKHSe+KOH Ионная форма уравнения реакции 2K ++Se2–+H2OFK ++HSe–+K ++OH– после сокращения, получим окончательное ионное уравнение Se2–+H2OFHSe–+OH– Таким образом, образуется избыток гидроксид ионов, следовательно, делаем вывод о щелочной среде раствора, то есть рН > 7. Для индикации лучше использовать лакмус, который окрасится в сине-фиолетовый цвет. 2. NaNO3 – соль нитрата натрия образована сильным основанием NaOH -гидроксидом натрия и сильной азотной кислотой HNO3, поэтому процесс гидролиза не происходит, так как вещество в водном растворе полностью диссоциирует на ионы NaNO3FNa++NO3 – Реакция среды нейтральная, следовательно рН раствора равен 7. Лакмус фиолетовый, фенолфталеин – бесцветный. 3. Cr2(SO4)3 – соль сульфата хрома образована слабым основанием Cr(OH)3 – гидроксидом хрома и сильной серной кислотой H2SO4,то есть при взаимодействии с водой будет происходить гидролиз по катиону. 1-я ступень гидролиза Молекулярная форма уравнения реакции Cr2(SO4)3+2H2OF2CrOHSO4+H2SO4 Ионная форма уравнения реакции 2Cr3++3SO4 2–+2HOHF2CrOH2++2SO4 2–+2H ++SO4 2– после сокращения, получим окончательное ионное уравнение Cr3++HOHFCrOH2++H +
- Опишите простейшие химические пробы, позволяющие различить: а) п-крезол, бензиловый спирт и анизол; б) бромбензол, анилин и фенол; в) фенилацетат, пгидроксиацетофенон, бензойную кислоту, Как можно химически разделить смеси указанных соединений на индивидуальные вещества?
- Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 13) по формуле В.И. Блинова. Определить класс жидкости по пожарной опасности и категорию помещения. Сравнить найденное значение со справочным [3].
- Рассчитать запас в днях и минимальную потребность в оборотных активах по готовой продукции (коленчатым валам) для машиностроительного завода по следующим данным: 1) Выпуск товарной продукции в планируемом году по производственной себестоимости 35000 тыс. руб.
- Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) Вычислите изменение энергии Гиббса и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно изменение энтропии ΔS 0 в этом процессе?
- 86. В какую сторону сместится равновесие следующих реакций: а) N2 (г)+ O2 (г) 2NO (г)- Q Дж б) N2 (г)+ 3H2 (г) 2NH3 (г)+ Q Дж При понижении давления, при понижении температуры ?
- Напишите реакции салигинина (о-гидроксибензилового спирта) со следующими реагентами; а) NaOH (H2O); 6) HBr; n) PCI 3; г) CH-COOH (H4SO4); д) (CH2 CO)2O.
- Жители Магаданской области Стихин и Зонов скупили у членов старательской артели Жорова и Распутина около 6 кг. Золота – золотой песок и несколько крупных самородков.
- Выбирая в магазине средство для ухода за изделиями из кожи, гражданин Смирнов обратился за консультацией к продавцу, который посоветовал ему купить средство «GLEDIS» (страна изготовитель Германия). Также продавец рассказал о преимуществах данного средства и о том, как его необходимо использовать.
- Определить потребность торгового предприятия в оборотных средствах и источники их покрытия на квартал. Доля участия собственных оборотных средств в покрытии норматива оборотных средств - 50 %.
- Директор завода Новиков за допущенные нарушения в работе обозвал начальника цеха Молчанова дураком, кретином, идиотом и т.д. Прямо из кабинета директора Молчанов был доставлен в больницу с инфарктом.
- Рассчитайте и постройте графическую зависимость энергии притяжения сферических частиц полистирола, находящихся в водной среде
- Затраты на сырье и материалы во II квартале года по сравнению с I кварталом возросли на 40% и был изменен объем производства и реализации продукции. Прочие составляющие переменных издержек производства, приходящиеся на единицу продукции, остались неизменными, удельные совокупные издержки возросли на 22 800 руб., общие постоянные расходы не изменились.
- Исходя из значения стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ΔG 0 реакции, протекающей в смеси аммиака с хлороводородом и приводящей к образованию твердого хлорида аммония. Приведите термохимическое уравнение указанного процесса.
- Сидоров, уезжая в длительную командировку, оставил на хранение своему соседу Иванову некоторые ценные вещи. Когда Сидоров вернулся из командировки, то Иванов отказался вернуть ему серебряно-позолоченный портсигар и старинную табакерку, заявив, что он ничего от Сидорова не получал.