Для данной химической реакции определить (таблица 2): (Решение → 34756)

Заказ №38738

Задача № 2. Для данной химической реакции определить (таблица 2): - скорость химической реакции в начальный момент; - когда прореагирует 63% первого компонента; - константу скорости К2 при Т2; - энергию активации данной реакции; - константу скорости К3 при Т3. Исходные вещества взяты в стехиометрическом соотношении и реакция протекает в закрытом сосуде. ( -температурный коэффициент). ТАБЛИЦА 2. № Реакция Т1, К K Т2, К  Т3, К 17 СO2 + 4Н2 ↔ СН4 + 2Н2О 950 0,6810-2 1030 4 640

Решение:

Уравнение химической реакции имеет вид: СO2 + 4Н2 ↔ СН4 + 2Н2О Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в начальный момент времени состаавит: vo = K*[СО2]*[Н2] 4 = 0,68*10-2*1*(4)4 = 1,74 Когда прореагирует 63% первого компонента, тогда концентрация первого компонента составит: (1-0,63 = 0,37), тогда: vo = K*[СО2]*[Н2] 4 = 0,68*10-2*0,37*(4*0,37)4 = 0,0121 Согласно закону Вант-Гоффа, определим значение константы скорости К2 при Т2: K2 K1 = υ (T2-T1)/10 = 4(1030-950)/10 = 65536

Для данной химической реакции определить (таблица 2):