Для електрохімічного елемента (таблиця 2, числа під кожним видом іонів відповідають активності відповідного реагенту) для температури Т = 298 К: 1. Записати рівняння реакцій, що відбуваються на катоді, аноді та гальванічному елементі у цілому; (Решение → 36652)

Заказ №38753

Домашнє розрахункове завдання № 2 Для електрохімічного елемента (таблиця 2, числа під кожним видом іонів відповідають активності відповідного реагенту) для температури Т = 298 К: 1. Записати рівняння реакцій, що відбуваються на катоді, аноді та гальванічному елементі у цілому; 2. Обчислити стандартне значення ЕРС; 3. Обчислити стандартну константу рівноваги електрохімічної реакції; 4. Обчислити електродні потенціали півелементів при заданих активностях іонів; 5. Розрахувати ЕРС гальванічного елемента при заданих активностях іонів. Стандартні електродні потенціали для розрахунку візьміть у довіднику [Краткий справочник физико-химических величин] або у методичних вказівках № 1395 чи іншій довідковій літературі. Таблиця 2 № вар. Електрохімічний елемент № вар. Електрохімічний елемент 11 0,02 0,05 0,009 0,01 Pt | Fe(CN) , Fe(CN) || Сe , Ce | Pt 4- 4 3 6 3- 6   26 0,06 0,02 0,02 0,15 0,008 Pt | Cr , Cr || MnO , Mn , H | Pt - 2 4 3 2  

Відповідь:

Запишемо рівняння реакцій, що відбуваються на катоді, аноді та гальванічному елементі у цілому: На катоді: Се+4 + 1е = Се+3 – процес відновлення На аноді: Fe(CN)6 4- – 1 e = Fe(CN)6 3- – процес окислення Реакція, що протікає в гальванічному елементі: Се+4 + Fe(CN)6 4- = Се+3 + Fe(CN)6 3- Згідно до табличних даних, стандартні електродні потенціали дорівнюють: Е о (Се+4/Се+3) = + 1,61 B; Е о (Fe(CN)6 4- / Fe(CN)6 3- ) = + 0,36 B Стандартне значення ЕРС становить: Е о = Екат – Еан = 1,61 – 0,36 = 1,25 (В)