Для элементов, атомы которых образуют молекулу (см. ваш вариант в табл.2). 1. Напишите электронные формулы, подчеркните валентные (формирующие) электроны и определите электронное семейство. (Решение → 35728)

Заказ №38834

Для элементов, атомы которых образуют молекулу (см. ваш вариант в табл.2). 1. Напишите электронные формулы, подчеркните валентные (формирующие) электроны и определите электронное семейство. 2. Укажите квантовые числа для валентных электронов. 3. Расположите валентные электроны по энергетическим ячейкам и определите валентность в невозбужденном и возбужденном состояниях. 4. Объясните связь электронного строения элементов с их положением в периодической системе элементов (период, группа, подгруппа). 5. Определите степени окисления элементов в молекуле. 6. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства элементов с данной степенью окисления на основании их электронных формул.

Решение:

В молекулу сероводорода PCl3входят атомы водорода и серы.
1. ФОСФОР
1.1 Электронная формула
Фосфор (лат. Phosphorus) P – химический элемент V группы
периодической системы Менделеева атомный номер 15,
атомная масса 30,973762(4). Рассмотрим строение атома
фосфора. На наружном энергетическом уровне атома
фосфора находятся пять электронов. Графически это
выглядит так:
1s
22s
22p
63s
23p
33d
0
Формирующим электроном является тот, который последним заполняет орбитали
атома. У фосфора – это р-электрон. По названию подуровня формирующего электрона
определяется тип элемента. Поэтому фосфор относится к р-элементам.
1.2 Квантовые числа валентных электронов
Главное квантовое число n принимает значения 1, 2, 3, 4, 5, 6 и 7, соответствующие
электронным уровням (слоям) К, L, M, N, О, Р и Q и совпадает с номером периода в котором
находится элемент. В данном случае n=3.
Орбитальное (побочное, азимутальное) квантовое число l принимает значения в
зависимости от числа n: l = (n – 1). В данном случае n = 1, то l = 2; Число l характеризует
подуровень (подслой).