Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. (Решение → 35730)

Заказ №38738

4. Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. а) Mn| Mn+2 (0,1 моль/л ) || Sn+2 (0,01 моль/л )|Sn; б) Al| Al+3 (2 моль/л ) || Cd+2 (0,1 моль/л )|Cd

Решение:

а) Mn| Mn+2 (0,1 моль/л ) || Sn+2 (0,01 моль/л )|Sn Запишем процессы, протекающие на электродах: На катоде: Sn+2 + 2e = Sn – окислитель, процесс восстановления На аноде: Mn – 2e = Mn+2 – восстановитель, процесс окисления Токообразующая реакция: Sn+2 + Mn = Sn + Mn+2 Используя уравнение Нернста, вычислим электродные потенциалы: Е(Sn+2/Sn) = Еo (Sn+2/Sn) + 0,059 2 *lg a(Sn+2) = - 0,136 + 0,059 2 *lg 0,01 = - 0,195 (B) Е(Mn+2/Mn) = Еo (Mn+2/Mn) + 0,059 2 *lg a(Mn+2) = - 1,18 + 0,059 2 *lg 0,1 = - 1,21 (B) Величина ЭДС гальванического элемента составит: Е = Ек – Еа = - 0,195 – (-1,21) = 1,015 (В) А (-) Mn| Mn+2 (0,1 моль/л ) || Sn+2 (0,01 моль/л )|Sn (+) К