Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронноионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель (Решение → 32788)

Заказ №38834

Для каждой из двух нижеприведенных схем превращения частиц составить электронноионные уравнения в кислой, нейтральной и щелочных средах. Указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель Схемы превращения частиц: 1) IO2I2 2)I2IO3 –

Решение:

Применяются в основном два метода составления уравнений окислительновосстановительных реакций:  электронного баланса – основан на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю;  ионно-электронный – предусматривает раздельное составление уравнений для процесса окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение-метод полуреакции. В этом методе следует найти не только коэффициенты для восстановителя и окислителя, но и для молекул среды. В зависимости от характера среды число электронов, принимаемых окислителем или теряемых восстановителем, может изменяться. 1. Схема реакции IO3 -→I2 В некоторых случаях среда обуславливает даже изменение направления процесса, например: а) в нейтральной или слабо щелочной среде ( рН >7 ) 5Н2О2 + 2НIO3 =I2↑ + 5O2↑ + 6H2O. Электронно-ионное уравнение IO3 -+5H++5НО2 - = I2 + 5O2 + 6H2O. Электронные уравнения 2I+5 +10е 5I2 0 ||1 окислитель – реакция восстановления 2НО2 - - 2е +2H + O2 + 2H2O ||5 восстановитель – реакция окисления Йодоватистая кислота в данном случае является окислителем, и йод восстанавливается до элементарного йода, а пероксид водорода – восстановитель, окисляется водород и восстанавливается кислород. б) в кислой среде (pH < 7) 672 HIO3 +5HI =3I2 + 3H2O Электронно-ионное уравнение IO3 -+5H++5I- =3I2 + 3H2O Электронные уравнения 2I+5 +10е 5I2 0 ||1 окислитель – реакция восстановления 2I– - 2е I2 0 ||5 восстановитель – реакция окисления