Дана молекулярная схема окислительно-окислительной реакции: Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+ Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. (Решение → 32781)

Заказ №38834

Дана молекулярная схема окислительно-окислительной реакции: Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO2+ Используя метод электронно-ионных уравнений, составить уравнения реакции. В электронно-ионных уравнениях указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, объяснить, почему данная реакция возможна.

Решение:

1.Схема реакции: Cu(т)+HNO3Cu(NO3)2+NO2↑+ H2O или в ионном виде: Cu(т) + H + + NO3 -→ Cu2+ + NO2(г) + 2H2O Метод полуреакций использует не условные степени окисления атомов, а реально существующие окислители и восстановители в виде частиц, в состав которых входят элементы, изменяющие свои степени окисления в ходе реакции. В методе полуреакций составляют ионные уравнения для восстановления окислителя и окисления восстановителя с последующим суммированием полученных полуреакций, в общее ионное уравнение. Каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе. В любой окислительно - восcтановительной реакции и для окислителя и для восстановителя существуют окисленные - Ox- и восстановленные - Red-формы. Основными признаками Ox-формы являются: 1. большее число атомов кислорода 2. меньшее число атомов водорода 3.больший (в алгебраическом смысле) заряд. Ионно-молекулярные уравнения Cu0 - 2е̅ Cu2+ восстановитель – реакция окисления 2H ++N +5O3 –+ е̅ N +4O2+H2O |2 окислитель- реакция восстановления Cu0+ 4H ++2N +5O3 –Cu2+ +2N +4O2+2H2O 675 Полученное суммарное уравнение - не что иное, как сокращенное ионное уравнение данной окислительно-восстановительной реакции. Коэффициенты из него переносим в исходную схему, тогда в молекулярной форме реакция имеет вид Cu(т)+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Критерий направления реакции в стандартных условиях. Если в реакционной смеси присутствуют как исходные вещества, так и образуемые ими при протекании ОВР продукты реакции или, иначе говоря, два окислителя и два восстановителя, то направление реакции определяется тем, какой из окислителей в данных условиях в соответствии с уравнением Нернста окажется более сильным. Особенно просто определяется направление реакции в стандартных условиях, когда все участвующие в ней вещества (частицы) находятся в своих стандартных состояниях. Более сильным в этих условиях, очевидно, оказывается окислитель той пары, которая характеризуется более высоким стандартным потенциалом. Хотя направление реакции в стандартных условиях этим однозначно определено, мы, заранее не зная его, можем написать уравнение реакции или правильно (реакция в стандартных условиях действительно идет в принятом нами, т.е. в прямом направлении) или неправильно (реакция идет в обратном, принятому нами, направлении).