Для определения концентрации раствора арсенита натрия взяли 0,1182 г стандартного образца стали, с массовой долей марганца 0,84%. (Решение → 35686)
Заказ №38763
Для определения концентрации раствора арсенита натрия взяли 0,1182 г стандартного образца стали, с массовой долей марганца 0,84%. После соответствующей обработки, в результате которой Mn2+ превратился в MnO4 - . На титрование полученной HMnO4 израсходовали 22,27 см3 раствора арсенита натрия. Чему равен титр арсенита натрия по марганцу.Дано: mн = 0.1182 г ω (Mn) = 0.84% V(Na3AsO3) = 22.27 см3 = 0.02227 л
Решение: Вычислим массу марганца в стали по формуле: m (Mn) = 𝜔∙𝑚н 100% = 0.84·0.1182 100 = 0.000993 (г) при проведении титрования в точке эквивалентности устанавливаеся соотношение: 𝑚(𝑀𝑛) 𝑀(𝐻𝑀𝑛𝑂4) = C(Na3AsO3)·V(Na3AsO3) Соответственно, концентрация арсенита натрия равна: С(Na3AsO3) = 𝑚(𝑀𝑛) 𝑀(𝐻𝑀𝑛𝑂4)·𝑉(𝑁𝑎3𝐴𝑠𝑂3) = 0.1182 (1+56+4∙16)∙0.02227 = 0.0439 (моль/л)
- В 2002 году по сравнению с 2001 годом на потребительском рынке Тюменской области общее изменение потребительских цен составило +16%
- Предположим, что инвестиции составляют 400 млрд. р. Норма чистой прибыли, скорректированная на уровень инфляции, составляет 8 %.
- Одно железное изделие покрыли никелем, другое – оловом. Обосновать, к какому типу относятся покрытия.
- Кинетические измерения показали, что реакция 2 2 2NO O 2NO имеет третий порядок. В начальный момент концентрации исходных веществ равны 0 NO и 2 0 O .
- Вычислите молярные массы эквивалентов и эквиваленты Р2О5 в реакциях, идущих по уравнениям: Р2О5 + 3MgO = Mg3(PO4)2; (1) P2O5 + MgO = Mg(PO3)2. (2)
- Какими реакциями можно отличить нитрит - ион от нитрата - иона (напишите уравнения качественных реакций).
- Определите значения всех квантовых чисел для электронов атомов а) лития: 6) бора: в) азота: г) фтора
- Ниже приведены данные об уровнях производства и затратах за период: Объем производства, тыс. шт. 0 1 2 3 4 5 Общие затраты, тыс. руб. 800 1200 1600 2000 2400 2800
- По условным схемам напишите уравненияя аналитической реакции: - берлинская лазурь; как препарат кальц
- Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?
- Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: а)+46, 6) +105; в) +114 и в) еще не открытого элемента с зарядом ядра +120. К каким электронным семействам относятся эти элементы?
- По значениям констант скоростей реакции 2 2 2HI H I при двух температурах (табл.4) определите: 1) температурный коэффициент скорости реакции (по правилу Вант-Гоффа); 2) энергию активации Е; 3)константу скорости 3 k при температуре Т3; 4) число общих столкновений в 1 л за 1 с (предэкспотенциальный множитель k0 в уравнении Аррениуса) при Т3; 5) долю активных столкновений /( ) E RT e при Т3; 6) сделать вывод из сопоставления общих и активных столкновений. Таблица 5 Зависимость константы скорости от температуры Вариант Т1, К k1,л/(моль∙с) Т2, К k2,л/(моль∙с) Т3, К 14 575 1,22∙10-6 647 8,59∙10-5 610
- Цель работы: определение теплового эффекта системы, в которой происходит химическая реакция, и энтальпии реакции в нестандартных условиях
- Во время отдыха на курорте из гостиничного номера Сергеевой в её отсутствие была похищена фамильная ценность девушки, янтарный кулон. Гостиница возместила стоимость похищенной вещи, но найти похитителя так и не удалось.