Для определения рН желчи (из желчного пузыря) была составлена цепь из водородного и хлорсеребряного электродов, ЭДС которой оказалась равной 0,577 В при T=298К. Концентрация электролита в электроде сравнения равна 1 моль/л. Определите рН пузырной желчи. Стандартные потенциалы см. в справочных данных. Дано: ЭДС=0,577В Е 0 298 (Н2 /H+ )=0В Е 0 298 (Ag/Ag+ )=+0,799 Т=298К С=1 моль/л Найти: рН (Решение → 23052)
Заказ №38812
Для определения рН желчи (из желчного пузыря) была составлена цепь из водородного и хлорсеребряного электродов, ЭДС которой оказалась равной 0,577 В при T=298К. Концентрация электролита в электроде сравнения равна 1 моль/л. Определите рН пузырной желчи. Стандартные потенциалы см. в справочных данных. Дано: ЭДС=0,577В Е 0 298 (Н2 /H+ )=0В Е 0 298 (Ag/Ag+ )=+0,799 Т=298К С=1 моль/л Найти: рН
Решение:
Для определения рН желчи (из желчного пузыря) была составлена цепь из водородного и хлорсеребряного электродов, которую можно рассматривать как гальванический элемент. Равновесие на водородном электроде выражается уравнением 2Н+ + 2e−↔ H2. Уравнение для расчета потенциала для Т = 298 К оно имеет вид ЕН +/Н2 = 0,059 2 𝑙𝑔 ( 𝑎𝐻+ 2 𝑝𝐻2 ) где 𝑎𝐻+- активность ионов водорода в электролите; 𝑝𝐻2 - относительное парциальное давление водорода Учитывая, что lg(𝑎𝐻+) = −𝑝𝐻 получаем ЕН +/Н2 = −0,0295 lg(𝑝𝐻2 ) − 0,059рН Рассчитаем электродный потенциал серебряного электрода по уравнению Нернста Е𝐴𝑔+/𝐴𝑔 = Е𝐴𝑔+/𝐴𝑔 0 + 0,059 1 𝑙𝑔(𝑎𝐴𝑔+)
- Задача 6 По результатам деятельности за отчетный период организация имеет прибыль до налогообложения (бухгалтерская прибыль) в сумме 100 000 руб.
- В 2006 году строительно-монтажное управление выполнило объем работ на сумму 8,9 млн р. Средняя стоимость основных фондов за тот же период составляла 2,3 млн р. В 2007 году объем строительно-монтажных работ увеличился на 1,7 млн р., а стоимость основных фондов возросла на 101 20%. Определить, в каком году организация эффективнее использовала свои основные фонды.
- Рассчитайте условную константу кислотности плавиковой кислоты в присутствии 0,001 М соляной кислоты.
- Определите молярную массу вещества, при условии, что известны процентная концентрация раствора этого вещества в воде и температура его замерзания. Криоскопическая константа воды равна 1,86. № С, % Температура
- Определите основание возникновения обязательств (см.ст.8 ГК РФ) и структуру обязательственного правоотношения: субъекты (должник и кредитор, объект, содержание. Квартира, принадлежащая гражданке Большаковой на праве собственности, расположена на последнем этаже многоквартирного дома. Осенью кровля над квартирой Большаковой протекла.
- Рассчитайте ∆S° 298 реакции разложения бертолетовой соли, если S° 298(КClO3) = 142,97 Дж/(моль · К), а S° 298(KCl) =82,68Дж/(моль · К)
- Сколько эквивалентов H3PO4 вступит в реакцию с 29 г Ca(OH)2?
- Задача 1. Фирма выпускает три изделия, из которых два (А, Б) прибыльны, третье (В) — убыточно. Принять решение относительно того, не отказаться ли от изделия В.
- Гетерогенная реакция С(графит) + СО2 (г) = 2 СО (г) определяет ход всех процессов карботермического получения металлов из оксидов. Рассчитайте константу равновесия Kр при общем давлении 0,1 атм, если мольная доля СО в равновесной газовой смеси равна 0,52.
- Определить эффект финансового рычага на основе исходных данных до и после погашения кредиторской задолженности и сделать выводы о возможности выдачи кредитных средств Исходные данные: Актив Пассив Основные средства 236250
- Рассчитайте pH 0,0100 М водного раствора тетрабората натрия. Раствор тетрабората натрия представляет собой смесь кислоты и сопряженного основания В4О7 - + 5Н2О ↔ 2НЗВОЗ + 2Н2ВОЗ -.
- Рассчитайте pH 1,0 М раствора мочевины.
- В каком количестве Ba(OH)2 содержится столько эквивалентов, сколько в 120 г NaOH?
- Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции разложения оксида меди (II) при 400 и 1500 К по реакции 4CuO(т) = 2Сu2О(т) + О2(г).