Ирина Эланс
Для подготовки поверхности перед нанесением защитного покрытия требуется удалить оксиды металлов, образовавшиеся самопроизвольно или в результате термообработки. Исходя из кислотносновного характера оксидов (Решение → 44077)
Заказ №65773
Для подготовки поверхности перед нанесением защитного покрытия требуется удалить оксиды металлов, образовавшиеся самопроизвольно или в результате термообработки. Исходя из кислотносновного характера оксидов и приведенных данных, рассчитайте, в каком из двух предлагаемых электролитов оксид может быть удален полностью. Концентрация электролитов 3 моль/л, объем 1,5 л, масса оксида 200 г (табл. 7.5). 2’ SnO2 HNO3, KOH
Решение:
Оксид SnO2 обладает амфотерными свойствами и поэтому взаимодействует как с кислотами, так и с щелочами: SnO2 + 4HNO3 = Sn(NO3)4 + 2H2O Число моль HNO3: n(HNO3) = C*V = 3*1.5 = 4.5 моль
- По значениям электродных потенциалов окислителя и восстановителя выясните, может ли данный металл применяться для восстановления ионов металлов из отработанных электролитов (табл. 7.4). 2’ Cr FeCl2, MgCl2
- Запишите предполагаемое уравнение химической реакции взаимодействия металла с указанным электролитом. Уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом
- Для металла запишите электронную формулу атома, соблюдая порядок заполнения орбиталей, выпишите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, перечислите все возможные степени окисления
- При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и время в течение которого оно пропущено
- Составьте схему работы гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известными концентрациями ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента
- Рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по стандартным значениям энергии Гиббса ΔG для реакции. Напишите реакции, происходящие на электродах, составьте схему гальванического элемента
- Используя метод ионно-электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса
- Напишите электронные формулы ионов Pb+2 и N-3 . Сколько свободных р-орбиталей в ионах этих элементов
- Газовая коррозия низкоуглеродистой стали при определенной температуре и парциальном давлении водяного пара и водорода 90 и 10 кПа соответственно) протекает по уравнению. Определите термодинамическую возможность газовой
- Металлическое изделие покрыто другим металлом. Какое это покрытие – анодное или катодное (ответ поясните)? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия, если изделие
- Металл находится во влажном воздухе при определенном значении рН. Приведите уравнения электродных процессов и схему образующегося микрогальванического элемента. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса
- Металл находится в кислой среде при опреденном значении рН. Приведите уравнения электродных процессов и схему образующегося микрогальванического элемента. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса коррозии
- Металл находится на воздухе при температуре T. Приведите оксиды которые могут образоваться в данном случае. Составьте уравнение реакции, протекающей при коррозии металла предположив, что образуется оксид, рассчитайте
- С целью удаления дефектного покрытия, основную часть которого составляет указанный металл, образец подвергается травлению в электролите. Рассчитайте, какой объем электролита потребуется для полного удаления покрытия