Ирина Эланс
Составьте схему работы гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известными концентрациями ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента (Решение → 44064)
Заказ №65773
Составьте схему работы гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известными концентрациями ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента (табл. 6.6). 2’ МеталлыMn, In, Соли MnSO4, InBr3 , C(Mn2+) = 0,01 M; C(In3+) = 0,12 M
Решение:
Для составления схемы гальванического элемента, необходимо рассчитать значения потенциалов двух электродов при данных условиях по уравнению Нернста Для первого электрода: Mn 2+/Mn = 0 Mn 2+/Mn + 2 0,059 lgСMn 2+ = -1.18 + 2 0,059 lg0,01 = -1,239B Для второго электрода:
- Рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по стандартным значениям энергии Гиббса ΔG для реакции. Напишите реакции, происходящие на электродах, составьте схему гальванического элемента
- Используя метод ионно-электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса
- Определите тип окислительно-восстановительной реакции, степень окисления окислителя и восстановителя (табл. 6.3) 2’ 3K2MnO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
- Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией С моль/л
- Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора. 2’ Cu(NO3)2
- Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрации ионов Н+ и ОН в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора ( = 1). 2’ HBr V = 1000мл, m = 1,62г
- Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора
- Металл находится на воздухе при температуре T. Приведите оксиды которые могут образоваться в данном случае. Составьте уравнение реакции, протекающей при коррозии металла предположив, что образуется оксид, рассчитайте
- С целью удаления дефектного покрытия, основную часть которого составляет указанный металл, образец подвергается травлению в электролите. Рассчитайте, какой объем электролита потребуется для полного удаления покрытия
- Для подготовки поверхности перед нанесением защитного покрытия требуется удалить оксиды металлов, образовавшиеся самопроизвольно или в результате термообработки. Исходя из кислотносновного характера оксидов
- По значениям электродных потенциалов окислителя и восстановителя выясните, может ли данный металл применяться для восстановления ионов металлов из отработанных электролитов (табл. 7.4). 2’ Cr FeCl2, MgCl2
- Запишите предполагаемое уравнение химической реакции взаимодействия металла с указанным электролитом. Уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом
- Для металла запишите электронную формулу атома, соблюдая порядок заполнения орбиталей, выпишите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, перечислите все возможные степени окисления
- При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и время в течение которого оно пропущено