Ирина Эланс
Для приведенной обратимой реакции (табл. 4.9): 1) запишите выражение константы равновесия; 2) определите направление смещения равновесия при… а) изменении концентрации одного из веществ; б) изменении температуры (Решение → 44021)
Заказ №65773
Для приведенной обратимой реакции (табл. 4.9): 1) запишите выражение константы равновесия; 2) определите направление смещения равновесия при… а) изменении концентрации одного из веществ; б) изменении температуры; в) изменении внешнего давления. Свои ответы поясните.
Решение:
Запишем уравнение для константы равновесия: 2 2 2 HI p H I K . Направление смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.
- Константа скорости некоторой реакции при Т1 равна k1. Вычислите константу скорости при температуре Т2, если энергия активации этой реакции равна Еа
- Для реакции аА + bB → Продукты при увеличении концентрации вещества А в n1 = 45 раз скорость реакции выросла в m1 = 45 раз, а при увеличении концентрации вещества В в n2= 3 раз скорость реакции выросла
- Для приведенной элементарной (одностадийной) реакции (табл. 4.1): 1) запишите кинетическое уравнение; 2) укажите кинетический порядок по каждому из реагентов и общий кинетический порядок реакции; 3) определите, как изменится
- При давлении 101,3 кПа и температуре 15 0С вычислите изменение энергии Гиббса в результате реакции SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(кварц)+2H2O(г), если ΔrH0 = 132,6 кДж и ΔrS 0 =39,8 Дж/К. Может ли эта реакция протекать
- Вычислите термодинамическую вероятность (ΔG при Т = 298К для химической реакции, представленной в табл. 3.3. Будет ли протекать данная реакция самопроизвольно при указанных условиях? Рассчитайте предельную температуру
- При соединении определенного количества элемента с кислородом выделилась теплота. Определите энтальпию образования оксида
- В указанном комплексном соединении отметьте комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы; определите степень окисления комплексообразователя 31 и координационное число. Напишите уравнения
- Используя метод ионно-электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса
- Определите тип окислительно-восстановительной реакции, степень окисления окислителя и восстановителя (табл. 6.3) 2’ 3K2MnO4 + 2H2SO4 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
- Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией С моль/л
- Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора. 2’ Cu(NO3)2
- Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрации ионов Н+ и ОН в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора ( = 1). 2’ HBr V = 1000мл, m = 1,62г
- Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора
- Для обратимой гомогенной реакции SO2(г) + CO2(г) ⇄ SO3(г) + CO(г) рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси, если константа равновесия Кс равна 3,0, а исходные концентрации реагентов