Ирина Эланс
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалент металла и объем выделившегося водорода (н.у.). (Решение → 41144)
Заказ №47045
Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалент металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
Решение:
Эквивалент серной кислоты ½, молярная масса эквивалента кислоты 98/2=49 г/моль, тогда молярная масса эквивалента металла: Кисл Кисл (Ме) (Кисл) (Кисл) (Ме) эк эк эк эк m M m М m М 16,8 49 M 56
- Напишите уравнение коррозии сплава, содержащего Ni, Fe, C и Cr во влажном воздухе.
- При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий 2 моля поваренной соли на 1000 г воды, если степень диссоциации NaCl в этом растворе равна 70%?
- Найдите массу гидроксид-анионов [ОН- ] в 1 мл раствора, рН которого равен 1,7
- Рассчитайте молекулярную массу неэлектролита, если в 5 л раствора содержится 2,5 г неэлектролита. Осмотическое давление этого раствора равно 0,23*105 Па при 20оС.
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2 (г)
- а) Напишите электронную и электронно-графическую формулу для атома кальция в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома.
- Рассчитайте стандартную энтальпию образования исходного вещества: 2AgNO3(тв) = 2Ag(тв) + 2NO2 (г) + O2 (г), если тепловой эффект реакции равен 317,5 кДж.
- Дробное определение качественного состава минерала. Используя методы качественного анализа определить наличие в минерале катионов и анионов и сделать вывод о составе и виде минерала.
- Используя ряд напряжений металлов, составьте схему гальванического элемента ∆Еº которого была бы не менее 0,9В.
- Для соли AlCl3 , Cм = 0,001 M напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
- Рассчитайте рН водных растворов уксусной кислоты и гидроксида натрия, Cм = 0,1 M, Кд=1,75∙10-5 .
- Давление пара чистого ацетона (СО(СН3)2) при 20оС 23940 Па. Давление пара раствора камфоры в ацетоне, содержащего 5 г камфоры на 200 г ацетона при той же температуре, равно 23710 Па. Определить молекулярную массу камфоры.
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции 2P(тв) + 3H2(г) → 2PH3(г)
- Определить направление самопроизвольного протекания процесса: Mg(тв) + CO2(г) <=> MgO(тв) + СО(г) при стандартной температуре.