Дробное определение качественного состава минерала. Используя методы качественного анализа определить наличие в минерале катионов и анионов и сделать вывод о составе и виде минерала. (Решение → 41157)
Заказ №47045
Дробное определение качественного состава минерала. Используя методы качественного анализа определить наличие в минерале катионов и анионов и сделать вывод о составе и виде минерала.
Решение:
Дробный анализ Обнаружение иона или вещества в анализируемой пробе с использованием селективных реагентов без предварительного разделения на группы возможен в условиях маскирования мешающих ионов, например, при изменении pH раствора и т.п Открытие катионов натрия: Ион Реагент Методика, уравнение реакции, наблюдения Na+ Никельуранилацетат Ni[(UO2)3(CH3COO)8] На предметное стекло нанести каплю раствора NaCl, упарить до начала образования белой каёмки по краям капли и прибавить каплю никельуранилацетата. Через 2-3 мин наблюдают в микроскоп образование жёлтых октаэдрических и тетраэдрических кристаллов. Na+ + Ni[(UO2)3(CH3COO)8] + CH3COO- + 9H2O NaNi(UO2)3(CH3COO)99H2O Окрашивание пламени газовой горелки (фармакопейный тест) На кончике нихромовой проволоки внести в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли натрия (например, NaCl). Пламя окрашивается в жёлтый цвет.
- Используя ряд напряжений металлов, составьте схему гальванического элемента ∆Еº которого была бы не менее 0,9В.
- Для соли AlCl3 , Cм = 0,001 M напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
- Рассчитайте рН водных растворов уксусной кислоты и гидроксида натрия, Cм = 0,1 M, Кд=1,75∙10-5 .
- Давление пара чистого ацетона (СО(СН3)2) при 20оС 23940 Па. Давление пара раствора камфоры в ацетоне, содержащего 5 г камфоры на 200 г ацетона при той же температуре, равно 23710 Па. Определить молекулярную массу камфоры.
- Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции 2P(тв) + 3H2(г) → 2PH3(г)
- Определить направление самопроизвольного протекания процесса: Mg(тв) + CO2(г) <=> MgO(тв) + СО(г) при стандартной температуре.
- Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалент металла и объем выделившегося водорода (н.у.).
- Метод редоксиметрии. Каковы теоретические основы данного метода?
- Определите объем раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л.
- Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе расплава хлорида кобальта с инертными электродами.
- В составе гальванического элемента имеются электроды, состоящие из кобальта и никеля. Концентрация ионов марганца и алюминия в растворах соответственно равны 0,01 моль/л и 0,001 моль/л. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.
- Пластина из кобальта соединена с никелевой пластиной. Какая из пластин подвергается коррозии? Запишите соответствующие химические уравнения.
- Электрохимическая коррозия металлов. Электрохимические потенциалы. Термодинамика электрохимической коррозии. Прогнозирование коррозии металлов в водных средах. Диаграмма Пурбэ.
- 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации.