В составе гальванического элемента имеются электроды, состоящие из кобальта и никеля. Концентрация ионов марганца и алюминия в растворах соответственно равны 0,01 моль/л и 0,001 моль/л. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента. (Решение → 41174)
Заказ №47045
В составе гальванического элемента имеются электроды, состоящие из кобальта и никеля. Концентрация ионов марганца и алюминия в растворах соответственно равны 0,01 моль/л и 0,001 моль/л. Рассчитайте ЭДС данного гальванического элемента.
Решение:
*в условии опечатка, так как электроды изготовлены из кобальта и никеля, а электролиты содержат магний и алюминий. Произведем расчеты для растворов кобальта и никеля рассчитываем электродные потенциалы по уравнению Нернста: Ni 2+/Ni = 0 Ni 2+/Ni + 2 0,059 lgC Ni 2+= -0,250 + 2 0,059 lg0,001= -0,339 В Со 2+/Со = 0 Со 2+/Со + 2 0,059 lgCСо 2+= -0,277 + 2 0,059 lg0,01= -0,336 В Так как потенциал никеля меньше, он будет анодом, а кобальт – катодом: Схема данного гальванического элемента:.
- Пластина из кобальта соединена с никелевой пластиной. Какая из пластин подвергается коррозии? Запишите соответствующие химические уравнения.
- Электрохимическая коррозия металлов. Электрохимические потенциалы. Термодинамика электрохимической коррозии. Прогнозирование коррозии металлов в водных средах. Диаграмма Пурбэ.
- 1. Определите, какой металл будет корродировать в заданной паре. 2. Определите реакцию коррозионной среды (кислая, нейтральная или щелочная) и тип деполяризации.
- Дробное определение качественного состава минерала. Используя методы качественного анализа определить наличие в минерале катионов и анионов и сделать вывод о составе и виде минерала.
- Используя ряд напряжений металлов, составьте схему гальванического элемента ∆Еº которого была бы не менее 0,9В.
- Для соли AlCl3 , Cм = 0,001 M напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора этой соли.
- Рассчитайте рН водных растворов уксусной кислоты и гидроксида натрия, Cм = 0,1 M, Кд=1,75∙10-5 .
- При каких внешних условиях (Т, Р) сгорание аммиака будет максимальным: 4NH3(Г) + 3О2(Г) = 2N2(Г) + 6Н2О(Г), ΔН° = -1266,2 кДж?
- Во сколько раз следует увеличить давление в системе, чтобы скорость реакции 2PF3(Г) + О2(Г) ↔ 2POF3(r) увеличилась в 1000 раз?
- Запишите уравнения гидролиза раствора соли Zn(NO3)2. Укажите pH раствора.
- Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры с 25° до 45°С. Температурный коэффициент равен 3.
- Метод редоксиметрии. Каковы теоретические основы данного метода?
- Определите объем раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 15 мл раствора азотной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л.
- Напишите уравнения процессов, происходящих при электролизе расплава хлорида кобальта с инертными электродами.