Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена следующая зависимость скорости реакции от концентрации ионов в растворе: (Решение → 21699)
Заказ №39039
Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена следующая зависимость скорости реакции от концентрации ионов в растворе: Концентрация Co3+, моль/л 0,1 0,3 0,4 0,3 0,3 Концентрация Tl+ , моль/л 0,1 0,1 0,1 0,2 0,3 Скорость (усл. ед.) 1 3 4 6 9 Выведите кинетическое уравнение этой реакции.
Решение: Кинетическое уравнение для скорости этой реакции в общем виде: V = k[Co3+] [ Tl+ ] . Рассчитаем частные порядки реакции по Co3+ () и Tl+ () методом понижения порядка реакции [Co3+] = 0,03 во втором, четвертом столбцах, при этом [Tl+ ] изменяется в 3 раза и скорость при этом тоже возрастает в 3 раза, т.е. порядок по Tl+ () = 1. Для первого и второго столбцов, наоборот, [Tl+ ] одинакова, а [Co3+] различны, при этом [Co3+] изменяется в 2 раза и скорость при этом тоже возрастает в 2 раза, т.е. порядок по Tl+ () = 1.
- Вычислило pH а) 0,3н раствора хлорида алюминия (Кд=1,05*10-9 ). б) 0,3% раствора HCl (ρ=1,005 г/мл)
- В цепи резисторы R2=14 Ом, R3=6 Ом. ЭДС источника 11 В, внутреннее сопротивление источника 1 Ом. Показания амперметра 1 А.
- Согласно ст. 247 УПК РФ Судебное разбирательство уголовного дела проводится при обязательном участии подсудимого. При неявке подсудимого рассмотрение уголовного дела должно быть отложено. 284
- Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 2) 1) Определите направление протекания реакции при этих температурах: а) из стандартного состояния;
- Почему правило Вант-Гоффа называют эмпирическим? Какие ограничения существуют для этого правила
- 5. Запишите кинетические уравнения для реакций: 2NO + O2 = 2NO2; 2HI = H2 + I2; H2 (г) + S (к) = H2S (г).
- Имеются следующие данные о деятельности фирмы: AFC при 5-ти ед. выработки = 2000 у.д.е., AVC при 4-х ед. выработки = 850 у.д.е., ТС увеличиваются на 1240 у.д.е. при выработке 6-й ед. продукции; АТС при 5-ти ед. выработки = 2880 у.д.е.; произвести 1 единицу продукции стоит 1000 у.д.е. по сравнению с нулевым объемом производства; ТС при 8-ми ед. выработки = 19040 у.д.е.; TVC увеличиваются на 1535 у.д.е. при выработке 7-й ед. продукции; АТС падают на 5100 у.д.е. при возрастании выработки с 1-й до 2-й ед. На основании этих данных заполнить таблицу для выработки от 0 до 6- ти единиц продукции.
- Напишите формулы оксидов, соответствующие указанным гидроксидам. Укажите кислотно-основные свойства оксидов и подтвердите химическими реакциями в молекулярном и ионномолекулярном видах. Назовите полученные соединения
- Составьте уравнения, происходящие при атмосферной коррозии медненного железа, коррозии алитированной меди в кислой среде.
- Определите эквивалент Э, фактор эквивалентности f, число эквивалентности z и молярную массу эквивалента вещества, рассматривая его а) как кислоту, соль или основание (в зависимости от номера задания) и б) этого же вещества в конкретной реакции. № Вещество Реакция 9 NaOH 2NaOH + H2S → Na2S + H2O
- Рассчитайте растворимость (моль/л) арсената свинца (II) при 25оС. Как изменится концентрация арсерат ионов при добавлении к 1 литру насыщенного раствора 5 г нитрата свинца
- Задание 4 Какие вещества и в каких количествах выделятся при электролизе нитрата серебра при силе тока 2 А в течение 4 часов. Напишите уравнения электродных процессов.
- 4. Вращение колеса относительно неподвижной оси задано уравнением φ = 4t + 2t 3 , где φ - угол в радианах, t - время в секундах. Угловое ускорение колеса в момент времени t=1 сек равно...(рад/с2 ). 1. 12 2. 36 3. 18 4. 16 5. 24
- Изобразить кривую спроса при ситуации, если закупать зерно будет только государство и оно установит цену равную 10 000 руб. за тонну.