Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 2) 1) Определите направление протекания реакции при этих температурах: а) из стандартного состояния; (Решение → 21703)

Заказ №39035

Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 2) 1) Определите направление протекания реакции при этих температурах: а) из стандартного состояния; б) при следующих начальных условиях: давление каждого из исходных веществ равно р1, давление каждого из продуктов реакции равно р2; 2) Рассчитайте равновестные давления и концентрации всех компонентов равновестной системы при температуре Т2; 3) Предложите способы увеличения концентрации продуктов в равновесной смеси. При ответах на вопросы можно допустить: а) ∆Н0 х.р. и ∆Sх.р. не завсят от температуры; б) ко всем газообразным компонентам системы применимы законы идеальных газов. Таблица 2 Номер варианта Обратимая реакция Т2, К р1, кПа р2, кПа 15 2HCl = Cl2 + H2 1000 40 70

Решение: Выпишем справочные данные: Вещество ΔH 0 ƒ,298, кДж/моль S 0 298, Дж/моль∙К H2 0 130,52 Cl2 0 223,0 HCl – 92,30 186,7 1. Рассчитаем энтальпию и энтропию реакции:  0 х.р. = (f 0 Cl2+ f 0 H2) – 2f 0 HCl  0 х.р. = 0+0-2*(-92,30) = 184,6кДж S 0 х.р. = (S 0 Cl2+ S 0 H2) – 2S 0 HCl S 0 х.р. = 130,32+223,0-2*186,7 = -20,08 Дж/К Рассчитаем энергию Гиббса при указанных температурах по формуле: G 0 х.р. =Н 0 х.р. - ТS 0 х.р. G 0 298 = 184,6-298*(-0,02008) = 190,584 кДж G 0 1000 = 184,6-1000*(-0,02008) = 204,680 кДж Константа равновесия при 298К: