Для реакции Fe3O4(K) + CO(Г) = 3FeO(K) + CO2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t = 1377C 0 , если тепловой эффект (Решение → 44947)
Заказ №76445
Для реакции Fe3O4(K) + CO(Г) = 3FeO(K) + CO2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t = 1377C 0 , если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака G.
Решение:
В приложении находим стандартные значения H o f и S o для всех реагирующих веществ: Fe3O4(K)+ CO(Г)=3FeO(K) + CO2(Г) n, моль 1 1 3 1 Вещество Нf 0 , кДж/моль S 0 , Дж/мольК СО2 (г) -393,51 213,6 СО (г) -110,5 197,4 Fe3O4 (к) -1117,1 146,2 FeO (к) -263,68 58,79 По следствию из закона Гесса вычисляем H o r реакции: H o r = (3H o r FeO (K)+H o r CO2 (г)) – (H o r Fe3O4(K) +H o r CO (г)) H o r = (-263,68*3 + (-393,5)) – (-1117,1+(- 110,5))=43,06 кДж
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Mg - Ni а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор CdCl2
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Bi и Ti , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =1,0 и B m+ = 0,05. 1)составьте схему гальванического элемента
- Какие из солей подвергаются гидролизу: Na2WO4, BaCl2, PbCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей
- Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида свинца (II); гидроксида олова
- Какой объем 1М раствора хлорида хрома (III) необходимо взять для приготовления 200 мл 2%-го раствора плотностью 1,018 г/мл
- Для обратимой реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) запишите выражение константы равновесия
- В растворе сульфата хрома (III) объемом 1800 мл и плотностью 1,096 г/мл содержится 0,5 моль Cr2(SO4)3. Рассчитать: а) массовую долю растворенного вещества
- Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции …, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны
- При температуре … 0С некоторое количество вещества вступает в реакцию за … Рассчитать время, при котором это же количество вещества вступит в реакцию при температуре
- Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если изменить (…) давление в … раз? Вариант Уравнение реакции Изменение давления Во сколько раз 10 2А+В=3С уменьшить 10,0
- Реакция идет по уравнению … Начальные концентрации реагирующих веществ (моль/л) … Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, когда прореагирует … % вещества
- По термодинамическим уравнениям а Н 0 , кДж б Н 0 , кДж 4Fe3O4(K)+O2(Г)=6Fe2O3(K) - 461,1 2H2 (Г) + O2(Г) = 2H2O(Г) - 483,8 9 рассчитайте тепловой эффект реакции
- Вычислите тепловой эффект реакции 2Cu2S(K) + 3O2(Г) = 2Cu2O(K) + 2SO2(Г) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ