Ирина Эланс
Для обратимой реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) запишите выражение константы равновесия (Решение → 44957)
Заказ №76445
Для обратимой реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = -- 567 Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции.
Решение:
Запишем уравнение для константы равновесия: . Выход продуктов реакции (количество продуктов) увеличивается в том случае, если равновесие сместится «вправо».
- Вычислите тепловой эффект реакции Cr2O3(K) + 2Al(K) = 2Cr(K) + Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ
- Для реакции NiO(K) + C(графит) = Ni(K) + CO(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =6270C, если тепловой
- Задание. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Cr Cr2O3 CrCl3 Cr(OH)3 CrOHCl2
- Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 5f 3
- Окончание электронной формулы ..…6s 26p 2 Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент
- Рассчитайте и постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,15н. раствора муравьиной кислоты 0,15н. раствором едкого кали
- Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, погруженных в буферные растворы. Один буферный раствор приготовлен из равных количеств формиата натрия и муравьиной кислоты
- Для реакции Fe3O4(K) + CO(Г) = 3FeO(K) + CO2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t = 1377C 0 , если тепловой эффект
- Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Mg - Ni а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха
- Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор CdCl2
- Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Bi и Ti , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =1,0 и B m+ = 0,05. 1)составьте схему гальванического элемента
- Какие из солей подвергаются гидролизу: Na2WO4, BaCl2, PbCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей
- Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида свинца (II); гидроксида олова
- Какой объем 1М раствора хлорида хрома (III) необходимо взять для приготовления 200 мл 2%-го раствора плотностью 1,018 г/мл