Для реакции NiO(K) + C(графит) = Ni(K) + CO(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =6270C, если тепловой (Решение → 44949)

Заказ №76445

Для реакции NiO(K) + C(графит) = Ni(K) + CO(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =6270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака G.

Решение:

В приложении 3 находим стандартные значения H o f и S o для всех реагирующих веществ: NiO(K) + C(графит) = Ni(K) + CO(Г) n, моль 1 1 1 1 Вещество Нf 0 , кДж/моль S 0 , Дж/мольК C (графит) 0 5,74 СО (г) -110,5 197,4 Ni (к) 0 29,86 NiO (к) -239,7 38,0 По следствию из закона Гесса вычисляем H o r реакции: H o r = (H o r Ni(K) +H o r CO(Г)) – (H o r NiO(K) +H o r C(графит)) H o r = (-110,5 + 0) – (-239,7+0)=129.2 кДж H o r > 0 - значит реакция является эндотермической, т.е. идет с поглощением теплоты.