Ирина Эланс
Для реакции: H3PO4 +аденозин ⇄ АМФ + H2O стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) составляет 14 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости этой реакции при 250С (Решение → 43206)
Заказ №63136
Для реакции: H3PO4 +аденозин ⇄ АМФ + H2O стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) составляет 14 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости этой реакции при 250С. Определить степень превращения аденозина.
Решение:
Изменение энергии Гиббса и константа равновесия связаны соотношением: lnKp=- ΔG/RT = -14000/(8,314*298) = -5,65
- Молочная кислота диссоциирует в растворе по уравнению: CH3CH(OH)COOH ⇄ CH3CH(OH)COO- + H+ . Рассчитать константу равновесия, если начальная концентрация кислоты равна 0,05 моль/л, а концентрация лактат-ионов в
- В состоянии химического равновесия в системе: A + B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 2 моль/л; [B] = 4 моль/л; [С] = 8 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях реакция
- Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для процесса изомеризации: дигидроксиацетонфосфат ⇄ глицеральдегид-3-фосфат составляет 7,5 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B] = 0,4 моль/л; [С] = 1,6 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях
- Вычислить стандартную энергию Гиббса реакции тепловой денатурации химотрипсиногена при 500С, для которой ΔH0 = 417 кДж, ΔS0 = 1,32 кДж/K. Оценить вклад энтальпийного и энтропийного фактора. Определить температуру, при которой возможен данный процесс
- Вычислить стандартную энтальпию и энергию Гиббса реакции: С2H2(газ) + 2H2(газ) = C2H6(газ), используя следующие значения
- Вычислить стандартную энтальпию реакции окисления твёрдого глицина: NH2CH2COOH(тв) + 1,5O2(газ) = 2СO2(газ) + H2O(жидк.) + NH3(газ), используя значения стандартных энтальпий образования веществ: Экзо- или
- Напишите схему электролиза расплава хлорида натрия. Сколько молей хлора получится на аноде, если подвергнуть электролизу 1 моль хлорида натрия
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) Br2 + H2S + Н2О → HBr + H2SO4; 2) NaI + H2SO4 + NaIO3 → Na2SO4 + I2 + H2O; 3) KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH
- Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V(KOH); ΔрН/ΔV – V(KOH) определить концентрацию (моль/л) раствора СН3СООН, если при титровании 10,00 мл кислоты 0,1000 М КОН получили
- Приготовлено 50 мл 1 М раствора соли [Сr(Н2О)5С1]С1х Для осаждения хлорида серебра из этого раствора было израсходовано 100 мл 1М раствора AgNO3. Определите значение х и степень окисления хрома.
- Определить, какой электрод будет анодом в кобальт-никелевом гальваническом элементе при концентрациях: [CoSO4]= lM, [NiSО4]=0,01 М. Рассчитать электродвижущую силу
- Период полупревращения реакции инверсии тростникового сахара, имеющей первый кинетический порядок, при 25°С равен 71,66 мин, а при 40°С составляет 9,44 мин. Определить энергию активации данной реакции в указанном
- Константа скорости гидролиза атропина при 40°С равна 0,316 1/c. Определить, какая часть атропина останется через 10 секунд после начала реакции