Ирина Эланс
Определить, какой электрод будет анодом в кобальт-никелевом гальваническом элементе при концентрациях: [CoSO4]= lM, [NiSО4]=0,01 М. Рассчитать электродвижущую силу (Решение → 43224)
Заказ №63136
Определить, какой электрод будет анодом в кобальт-никелевом гальваническом элементе при концентрациях: [CoSO4]= lM, [NiSО4]=0,01 М. Рассчитать электродвижущую силу
Решение:
Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: 0 2 0 2 Co Co Co Co 2 / 2 / Ni Ni Ni Ni 2 / 2 / 0,059 0,059 lg Co 0,277 lg1 0,277B
![Определить, какой электрод будет анодом в кобальт-никелевом гальваническом элементе при концентрациях: [CoSO4]= lM, [NiSО4]=0,01 М. Рассчитать электродвижущую силу](/media/img/image_LzVY3TX.png)
![Определить, какой электрод будет анодом в кобальт-никелевом гальваническом элементе при концентрациях: [CoSO4]= lM, [NiSО4]=0,01 М. Рассчитать электродвижущую силу](/assets/img/1.png)
![Определить, какой электрод будет анодом в кобальт-никелевом гальваническом элементе при концентрациях: [CoSO4]= lM, [NiSО4]=0,01 М. Рассчитать электродвижущую силу](/assets/img/3.svg)
- Период полупревращения реакции инверсии тростникового сахара, имеющей первый кинетический порядок, при 25°С равен 71,66 мин, а при 40°С составляет 9,44 мин. Определить энергию активации данной реакции в указанном
- Константа скорости гидролиза атропина при 40°С равна 0,316 1/c. Определить, какая часть атропина останется через 10 секунд после начала реакции
- Для реакции: H3PO4 +аденозин ⇄ АМФ + H2O стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) составляет 14 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости этой реакции при 250С
- Молочная кислота диссоциирует в растворе по уравнению: CH3CH(OH)COOH ⇄ CH3CH(OH)COO- + H+ . Рассчитать константу равновесия, если начальная концентрация кислоты равна 0,05 моль/л, а концентрация лактат-ионов в
- В состоянии химического равновесия в системе: A + B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 2 моль/л; [B] = 4 моль/л; [С] = 8 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях реакция
- Стандартная энергия Гиббса (ΔG0 ) для процесса изомеризации: дигидроксиацетонфосфат ⇄ глицеральдегид-3-фосфат составляет 7,5 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия этой реакции и сделать вывод о практической обратимости
- В состоянии химического равновесия в системе: A + 3B ⇄ 2C концентрации веществ составили: [A] = 0,1 моль/л; [B] = 0,4 моль/л; [С] = 1,6 моль/л. Определить: 1) величину константы равновесия; 2) является ли при данных условиях
- Рассчитать молярную концентрацию хлорида натрия в анализируемом растворе и его массу в 250 мл, если ЭДС гальванического элемента, состоящего из стеклянного натрийселективного электрода и насыщенного каломельного
- Нарисовать вид хроматограммы смеси, содержащей гексан, гептан и октан, если их времена удерживания составляют 60 с, 1 мин 45 с и 3 мин 31 с, а площади пиков на хроматограмме равны 305, 508 и 122 мм2 соответственно. Для одного
- Газ ставропольского месторождения состоит (% объёмн.) из: метана - 97,7; этана - 0,2; пропана - 0,1. Сколько воды и диоксида углерода образуется при сгорании 1 м3 ставропольского газа
- Напишите схему электролиза расплава хлорида натрия. Сколько молей хлора получится на аноде, если подвергнуть электролизу 1 моль хлорида натрия
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций: 1) Br2 + H2S + Н2О → HBr + H2SO4; 2) NaI + H2SO4 + NaIO3 → Na2SO4 + I2 + H2O; 3) KMnO4 + K2SO3 + H2O → K2SO4 + MnO2 + KOH
- Построить кривые потенциометрического титрования в координатах рН – V(KOH); ΔрН/ΔV – V(KOH) определить концентрацию (моль/л) раствора СН3СООН, если при титровании 10,00 мл кислоты 0,1000 М КОН получили
- Приготовлено 50 мл 1 М раствора соли [Сr(Н2О)5С1]С1х Для осаждения хлорида серебра из этого раствора было израсходовано 100 мл 1М раствора AgNO3. Определите значение х и степень окисления хрома.