Для указанного водного раствора (таблица 1) при температуре 20°С и давлении 101325 Па определить: (Решение → 34734)

Заказ №38738

Задача 3. Для указанного водного раствора (таблица 1) при температуре 20°С и давлении 101325 Па определить: 1. Моляльную, молярную концентрацию эквивалента, молярную долю растворенного вещества; 2. Осмотическое давление раствора; 3. Температуру кипения и замерзания раствора; 4. Давление пара над раствором. Екр для Н20 = 1,56; Еэб = 0,52 5. Давление пара Н20 при температуре 20°С - 2020 Па. ТАБЛИЦА 1. № Растворимое вещество Плотность раствора, кг/м3 Концентрация раствора, % (м.д) 17 сахароза C12H22O11 1079,8 20

Решение:

Вычислим молярную концентрацию водного раствора сахарозы по формуле: См = 10∗ρ∗ω М(С12Н22О11) = 10∗1,0798∗20 342 = 0,6315 (моль/л) Так как фактор эквивалентности для данного соединения равен 1/22, следовательно молярная масса эквивалента равна молярной массе/22 и тогда: Сн = См*22 = 0,6315*22 = 13,89 моль/л. Количество молей растворенного вещества составит: n (C12H22O11) = Cм*V = 0,6315*1 = 0,6315 (моль) тогда масса растворенного вещества равна: m (C12H22O11) = n(C12H22O11)*M(C12H22O11) = 0,6315*342 = 215,97 (г) масса раствора может быть определена как: m (р-ра) = ρ*V = 1,0798*1 = 1,0798 (кг) Зная массу раствора и массу растворенного вещества, вычислим массу растворителя – воды: m (H2O) = m(р-ра) – m (C12H22O11) = 1079,8 – 215,97 = 863,83 (г) = 0,8638 (кг) Тогда моляльная концентрация раствора составит: Сm = n(C12H22O11) m(H2O) = 0,6315 0,8638 = 0,7311 (моль/кг)

Для указанного водного раствора (таблица 1) при температуре 20°С и давлении 101325 Па определить:

Для указанного водного раствора (таблица 1) при температуре 20°С и давлении 101325 Па определить: