Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 10) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; (Решение → 30298)

Заказ №38828

Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 10) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; 2) составьте схему микрогальванического элемента; 3) по уравнению Нернста определите равновесные потенциалы вероятных окислителей с учетом парциального давления кислорода в атмосфере O2 p = 21 кПа; 4) рассчитайте ЭДС предполагаемых микроэлементов; 5) сделайте вывод о возможных видах деполяризации при коррозии пары металлов; 6) запишите уравнения реакций анодного и катодного процессов коррозии. Вариант Пары металлов рН 23 Sn−Ag 10

Решение:

Коррозия – это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой. 1. Определим металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия; Стандартный электродный потенциал свинца 𝜑 0 (Sn2+ /Sn)=-0,136 В олова 𝜑 0 (Ag+ / Ag)=0,799 В 𝜑 0 р-ра=-0,126-(-0,44)=0,314 В Потенциал олова более отрицателен, поэтому для него более вероятна электрохимическая коррозия. 2. Составим схему микрогальванического элемента. Поскольку рН=10 среды, то это свидетельствует о том, что коррозия происходит в щелочной среде Схема микрогальванической пары: (−) Sn |O2, ОН- , H2O| Ag(+). 3. По уравнению Нернста определим равновесные потенциалы вероятных окислителей с учетом парциального давления кислорода в атмосфере O2 p = 21 кПа; Равновесные потенциалы вероятных окислителей при H2 p 1 и 2 2 O O 0   0,21 p p p (парциальное давление кислорода в атмосфере 21 кПа, а стандартное давление Р0 = 1 атм): ( ) [ ] ( ) ( ) (2 / ) ln 2 2 0 p H H zF RT Me p p H H         ; так как [H+] = 1моль/л, а р(H2) = 1атм, то 𝜑(Me) - 𝜑(р - р) =  0 2 2 ( H / H ).   0 2 2 ( H / H ).  =-0,059*рН-0,0295*lgpH2=-0,177В ( / ). 2 2 0   О О =1,227-0,059*pH+0,147*lgpO2=0,519+1,32=1,839B 4. Рассчитаем ЭДС предполагаемых коррозионных микроэлементов:

Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 10) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия;Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 10) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия;

Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 10) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия;

Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 10) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия;