Заказ №38828

Для уравнений реакций, приведенных в таблице 3 и считающихся сложными, и уравнений реакций, приведенных в таблице 5 и считающихся простыми, написать кинетические уравнения скоростей прямых реакций. Таблица 3 Сложные химические реакции № варианта Уравнения реакций 12 C2H5Cl = C2H4 + HCl Исходя из выражений скоростей прямых реакций, написать выражения для определения порядков этих реакций. Таблица 5 - Простые химические реакции № Реакции Т1, К К1* Т2, К К2* t, ми н С0, кмоль/ м 3 12 2NO2=2NO+O2 600 83,9 640 407 60 2,0 * Размерность констант для реакций 1-го и 2-го порядков соответствует мин1 , кмоль-1 м 3 мин-1 .

Решение:

Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов. Это определение относится к гомогенным реакциям. Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. По молекулярности элементарные химические реакции делятся на молекулярные (А →) и бимолекулярные (А + В →); тримолекулярные реакции встречаются чрезвычайно редко. В данном случае обе реакции являются молекулярными. Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. .1 Для реакции 2NO2=2NO+O2 скорость прямой реакции 𝜗1 = 𝑘1 ∗ 𝐶 2 (𝑁𝑂2) которая считается простой, порядок реакции определяем по формуле 2 υ = kC или dC 2 = kC . dt  247 Решим дифференциальное уравнение относительно С: 2 dC = kdt, C  2 dC kdt + const, C     1 =kt +const. C Найдём константу интегрирования, учитывая, что при t = 0, C = C0, получится 0 1 k 0 const. С    Тогда окончательный результат: 0 1 1 = +kt. C C Подставляя в это уравнение численные значения k, t и С0, можно определить С -