Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; (Решение → 35584)
Заказ №38834
Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i; 3) укажите, как будет меняться рН среды у анода и катода в процессе электролиза; 4) запишите изменения электродных реакций при замене анода на другой, указанный в таблице. Таблица 11 Условия электролиза Вариант электролит Анод η, % I, А t, ч Замена анода 10 CuSO4 Cu 95 25 0,3 Pt Дано: η=95 % I=25 А t=0,3 ч=1080с Т=200С Найти: уравнения процессов на электродах, m вещества в растворе и V объем выделившегося газа, рН среды, электродные реакции при замене электрода
Решение:
Первый закон Фарадея В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества. 42 Второй закон Фарадея Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты. Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент где — постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея записывается в следующем виде: где — молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль; I — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; — время, в течение которого проводился электролиз, с; F — постоянная Фарадея, Кл·моль−1 ; n — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного). Однако это не всегда так; например, при электролизе раствора соли меди(II) может образовываться не только свободная медь, но и ионы меди(I) (при небольшой силе тока).
- 17-летний Крылов, который нигде не работал и испытывал острую нехватку материальных средств, в соответствие с заранее данным обещанием приятелю Ю. спрятал похищенный мотоцикл, за что получил от Ю. «на пропитание» 1000 рублей. По приговору Крылову был назначен штраф в размере 30 тыс.руб. Мог ли так поступить суд? Как бы вы поступили на месте судьи?
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3. б) Какие из приведенных оксидов растворяются в NaOH: MgO; Cr2O3; Na2O; CrO3; CaO; CO2? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Из бромэтана получить пропановую кислоту. Напишите уравнения следующих реакций: а) ацетилхлорид и ацетат натрия; б) диэтиловый эфир 2- бензил пропандиовой кислоты и разбавленная соляная кислота при кипячении; в) пропанамид и Р2O5 при нагревании; г) этилацетат и этилат натрия. Приведите механизм реакции "г".
- Особенности строения молекулы коллагена. Биороль коллагена.
- Стоимость приобретения основных средств – 2 800 000 руб., стоимость доставки до места назначения – 4000 руб., погрузочно-разгрузочные работы - 1200 руб. Монтаж и установка – 3050 руб.
- Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2. б) Напишите уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер оксида хрома (III).
- Николаева, работавшая в должности управляющего отделением Сбербанка, была предупреждена об увольнении по п.10 части первой ст.81 ТК РФ, т.е. за однократное грубое нарушение своих трудовых обязанностей. Позднее администрация объявила ей, что готова изменить меру дисциплинарного взыскания на строгий выговор, но при условии, что Николаева согласится на перевод на должность заместителя управляющего. Николаева дала письменное согласие на перевод, однако впоследствии обратилась в суд с иском о восстановлении на прежней работе.
- Напишите строение трипептида Гли-Ала-Мет. Укажите пептидные связи N-С- концевые аминокислоты в молекуле;
- Для указанной в Вашем варианте пары металлов (табл. 12) определите, возможна ли коррозия в среде с указанным в таблице значением рН при контакте с влажным воздухом, для чего: 1) определите металл в паре, для которого более вероятна электрохимическая коррозия;
- а) Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2. б) С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор KOH: HI; CuCl2; SO2; Ba(OH)2; PbO? Напишите уравнения соответствующих реакций.
- Исходя из положения германия цезия и технеция в периодической системе, составьте формулы следующих соединений мета- и ортогерманиевой кислот дигидрофосфата цезия и оксида технеция отвечающих их высшей степени окисления. Изобразите графические формулы этих соединений.
- Рассчитать базисные, цепные и средние показатели динамического ряда согласно варианту по журналу группы (исходные данные в таблицах 2 и 3), построить график, сделать выводы.
- Определить первоначальную и остаточную стоимость ОПФ предприятия, которое приобрело оборудование на сумму 18500 т. р., расходы по доставке оборудования составили 700т.р., расходы по монтажу – 180 т. р.; стоимость износа оборудования – 2200 т. р.
- В гальваническом цехе завода «Точприбор» происходит нанесение металлических покрытий металлом У на детали машин, сделанных из металла Х. Определить (используя приложение 6, табл.1.): 1.ЭДС концентрационного гальванического элемента, электродами которого являются металлы Х (столбец 2) и У (столбец 3) (электроды погружены в растворы своих солей), а концентрация растворимых солей Х и У составляют значения согласно варианту задания (столбец 6, 7).