Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i; (Решение → 23192)

Заказ №38812

Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i; 3) укажите, как будет меняться рН среды у анода и катода в процессе электролиза; 4) запишите изменения электродных реакций при замене анода на другой, указанный в таблице. Таблица 11 Условия электролиза Вариант электролит Анод η, % I, А t, ч Замена анода 14 CuCl2 Pt 98 15 2,5 Cu Дано: η=98 % I=15 А t=2,5 ч=9000с Т=200С Найти: уравнения процессов на электродах, m вещества в растворе и V объем выделившегося газа, рН среды, электродные реакции при замене электрода

Решение:

Первый закон Фарадея В 1832 году Фарадей установил, что масса m вещества, выделившегося на электроде, прямо пропорциональна электрическому заряду q, прошедшему через электролит: если через электролит пропускается в течение времени t постоянный ток с силой тока I. Коэффициент пропорциональности называется электрохимическим эквивалентом вещества. Он численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от химической природы вещества. Второй закон Фарадея Электрохимические эквиваленты различных веществ относятся, как их химические эквиваленты. 873 Химическим эквивалентом иона называется отношение молярной массы A иона к его валентности z. Поэтому электрохимический эквивалент где — постоянная Фарадея. Второй закон Фарадея записывается в следующем виде: где — молярная масса данного вещества, образовавшегося (однако не обязательно выделившегося — оно могло и вступить в какую-либо реакцию сразу после образования) в результате электролиза, г/моль; I — сила тока, пропущенного через вещество или смесь веществ (раствор, расплав), А; — время, в течение которого проводился электролиз, с; F — постоянная Фарадея, Кл·моль−1; n — число участвующих в процессе электронов, которое при достаточно больших значениях силы тока равно абсолютной величине заряда иона (и его противоиона), принявшего непосредственное участие в электролизе (окисленного или восстановленного).

Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i;

Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i;

Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i;

 

Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i;

Для водного раствора электролита по Вашему варианту (табл. 11): 1) напишите уравнение процессов, которые идут на электродах при электролизе, укажите названия электродов и их заряд; 2) определите массу веществ, накапливающихся в растворе при его электролизе, и объем выделяющихся газов, если электролиз проводится при атмосферном давлении и комнатной температуре, при силе тока I А в течение t часов и выходом по току η i;