Ирина Эланс
До какого объема следует разбавить 10 мл соляной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, чтобы получить 0,1н раствор соляной кислоты? Как определить точную концентрацию полученного раствора, какую посуду следует применять в работе? (Решение → 21614)
Заказ №39086
До какого объема следует разбавить 10 мл соляной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, чтобы получить 0,1н раствор соляной кислоты? Как определить точную концентрацию полученного раствора, какую посуду следует применять в работе?
Решение:
Плотности 1,18 г/см3 , соответствует концентрация 36% HCl Молярная концентрация раствора: 10 36 10 1,18 ( ) 11,64 / ( ) 36,5 С C моль л М H l HCl По закону эквивалентов:
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих в растворе между: a) KHS и HNO3; б) CH3COONa и HNO3; в) Na2S и FeSO4; г) Cr(OH)3 и NaOH. Какие из этих реакций практически необратимы и почему?
- . 0,6300 г образца, содержащего медь, растворили и получили раствор, на титрование которого методом иодометрии затрачено 15,20 мл раствора тиосульфата натрия с титром по меди 0,0065 г/л. Вычислите массу и массовую долю меди в образце.
- Согласно ст. 133 УПК РФ право на реабилитацию включает в себя право на возмещение имущественного вреда, устранение последствий морального вреда и восстановление в трудовых, пенсионных, жилищных и иных правах.
- Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100%
- Напишите формулы мицелл золей: Аl(ОН)3, стабилизированногоAlCl3; SiO2, стабилизированного H2SiO3.
- Где коррозия никеля протекает быстрее в растворе Na2SO3 или ZnCl2? Дать мотивированный ответ (уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном видах, электродные процессы с расчетом ЭДС и ∆G, схема гальванического элемента)
- Определите массу и массовую долю Na2SO3 в образце, если на титрование 20 00 мл раствора, полученного растворением 0.3450 г навески образца в мерной колбе объёмом 250 мл, израсходовано 20,00 мл 0,0250 н раствора I2.
- Построить финансовый профиль Чистый денежный поток 1 2 3 4 5 6 -800 +400 +300 +350 +300 +300 Е=0,25 ЧТС=? Ток=?
- Рассчитать ΔG фазовых переходов. SО3(г) → SО3(ж) SО3(ж) → SО3(к) Какой процесс самопроизволен?
- Установите возможность (или невозможность) самопроизвольного протекания реакции CuO(к) + Н2(г) = Cu(к) + H2O(ж) при стандартных условиях. Ответ подтвердите расчетом
- Реакция идет по уравнению N2 + ЗН2 ↔ 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции, если объем уменьшить в 3 раза?
- В промышленности медь получают по реакции: Cu2O(к) + Cu2S(к) = 4Cu(к) + ½ SO2(г) Рассчитать ΔН реакции.
- Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углем с образованием СО, если теплота образования ZnO(к) при стандартных условиях равна 348 кДж/моль.
- Как изменится величина порога коагуляции золя иодида серебраAgl, если для коагуляции 10,0 мл золя вместо NaNO3использовать Na2SO4и Na3PO4.