Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100% (Решение → 21618)

Заказ №38742

Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100%

Решение:

а) определим рН раствора слабой сернистой кислоты, зная её степень диссоциации: рН = - lg (α*C(H2SO3) молярная концентрация раствора сернистой кислоты равна: См = Сн/2, где Сн – нормальная концентрация раствора кислоты, тогда: См = 0,01/2 = 0,005 (моль/л) примем, что степень диссоциации в долях составляет 0,0018, получим: рН = - lg (0,0018*0,005) = 5,05 зная величину рН, определим значение рОН: рОН = 14 – рН = 14 – 5,05 = 8,95 б) молярность раствора гидроксида аммония равна нормальности раствора гидроксида аммония, то есть: См = Сн = 0,05 моль/л. Зная значение константы диссоциации слабого основания, определим значение рН по формуле: рН = 14 – ½*pKдис + ½*lgC(NH4OH)

Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100%

Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100%

Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100%

Задание Определите рН и рОН растворов: а) 0,01н H2SO3, α = 0,18% б) 0,05 н NH4OH, Кдис = 1,79*10-5 а) 0,03 М H2SO3, Кдис(1) = 1,58*10-2 б) 0,05 М LiOH, α = 100%