Электронное строение атомов-органогенов. Атомные орбитали. (Решение → 2156)
Заказ №38754
Электронное строение атомов-органогенов. Атомные орбитали.
Ответ:
Рассмотрим электронное строение атомов тех элементов, которые чаще всего встречаются в структуре органических молекул углерода, водорода, азота и кислорода. Атомная орбиталь – это область пространства вокруг атомного ядра, в которой возможность нахождения электрона максимальна. Водород – элемент первого периода, следовательно, его внешний электронный уровень представлен только s-орбиталью (она имеет сферическую форму). Атом водорода имеет 1 электрон, который размещен на одном энергетическом уровне. Электронная формула атома водорода: 1S 1 . Электронно-графическая формула атома водорода: Углерод, азот и кислород – элементы второго периода, их внешний электронный уровень представлен одной s- и тремя p-орбиталями. Причём эти три p-орбитали характеризуются одинаковой формой (объёмной восьмёрки или гантели), энергией, но отличны ориентацией в пространстве (в трёхмерной системе координат – px, py и pz).
- Как сказывается строение предельных углеводородов на их химических свойствах? Составьте уравнения реакций горения и хлорирования этана
- Жители Калининграда Бойцов и Матросов, находясь в состоянии алко-гольного опьянения, решили в компании с девушками покататься на катере по Балтийскому морю вдоль Куршской косы.
- По приведённым данным для давления, которое развивается при набухании полимера, вычислить константы в уравнении Позняка: Содержание сухого Давление набухания полимера в студне (г) (атм.) 1 0,48 2 4,09
- Порог коагуляции для золя Fe(OH)3 с положительно заряженными частицами при действии NaCl равен 9,25 ммоль/л. С помощью соотношения, полученного в теории ДЛФО, рассчитайте пороги коагуляции для этого золя при действии электролитов: KNO3, BaCl2, K2SO4, MgSO4, K3PO4.
- Золь серы получен при взаимодействии избытка сероводорода с раствором оксида серы. Напишите формулу коллоидной мицеллы.
- Для заданного соединения составить схему расположения полей допусков, определить систему образования и вид посадки, найти и указать на схеме предельные отклонения и размеры отверстия и вала, предельные зазоры или натяги, допуск посадки в соединении (поля допусков обязательно определять через основные отклонения).
- Определите константы в уравнении изотермы адсорбции Ленгмюра для раствора гексилового спирта. Зависимость адсорбции от концентрации приведена в таблице: С*103 , кмоль/м3 0,985 1,875 3,10 5,55 11,05 Г*1010, кмоль/м2 8,75 17,35 25,1 37,8 56,5
- Сопряжение и ароматичность. Системы с открытой цепью сопряжения: π,πсопряжение, р,π-сопряжение.
- Военный атташе дипломатического представительства Великобрита-нии в Москве Джон Смит в 597 состоянии алкогольного опьянения сел за руль и со значительным превышением скорости поехал по улицам города. Нарушив правила дорожного движения, он на пешеходном переходе сбил двух граж-дан России, причинив одному из них смерть и тяжкий вред здоровью друго-го.
- 5.σ- и π-связи, их характеристика. Водородные связи.
- Ковалентные связи и их классификация: по электроотрицательности соединяющихся атомов, по способу перекрывания атомных орбиталей, по кратности, по механизму образования.
- Гибридизация орбиталей.
- Матрос иностранного торгового судна, гражданин Норвегии Нильс Кристиансен, находясь в ресторане гостиницы «Двина» г. Архангельска, зло-употребил спиртными напитками, начал бить посуду и стекла в помещении диско-зала, затеял драку с метрдотелем и охранниками гостиницы.
- Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип устойчивости, принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского