Ковалентные связи и их классификация: по электроотрицательности соединяющихся атомов, по способу перекрывания атомных орбиталей, по кратности, по механизму образования. (Решение → 2152)
Заказ №38754
Ковалентные связи и их классификация: по электроотрицательности соединяющихся атомов, по способу перекрывания атомных орбиталей, по кратности, по механизму образования.
Ответ:
Ковалентная связь — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Характерные свойства ковалентной связи — направленность, насыщаемость, полярность, поляризуемость — определяют химические и физические свойства соединений. Направленность связи обусловлена молекулярным строением вещества и геометрической формы их молекулы. Углы между двумя связями называют валентными. Насыщаемость — способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, образуемых атомом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей. Полярность связи обусловлена неравномерным распределением электронной плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентные связи подразделяются на неполярные и полярные (неполярные — двухатомная молекула состоит из одинаковых атомов (H2, Cl2, N2) и электронные облака каждого атома распределяются симметрично относительно этих атомов; полярные — двухатомная молекула состоит из атомов разных химических элементов, и общее электронное облако смещается в сторону одного из атомов, образуя тем самым асимметрию распределения электрического заряда в молекуле, порождаядипольный момент молекулы). Поляризуемость связи выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов. Полярность и поляризуемость ковалентных связей определяет реакционную способность молекул по отношению к полярным реагентам. Электроны тем подвижнее, чем дальше они находятся от ядер. Классификация ковалентной связи: 1. По электроотрицательности соединяющихся атомов: Простая ковалентная связь. Для её образования каждый из атомов предоставляет по одному неспаренному электрону. При образовании простой ковалентной связи формальные заряды атомов остаются неизменными. Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Но не только неметаллы одного типа могут образовывать ковалентную неполярную связь. Ковалентную неполярную связь могут образовывать также элементы-неметаллы, электроотрицательность которых имеет равное значение, например, в молекуле PH3 связь является ковалентной неполярной, так как ЭО водорода равна ЭО фосфора. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различныминеметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.
- Гибридизация орбиталей.
- Матрос иностранного торгового судна, гражданин Норвегии Нильс Кристиансен, находясь в ресторане гостиницы «Двина» г. Архангельска, зло-употребил спиртными напитками, начал бить посуду и стекла в помещении диско-зала, затеял драку с метрдотелем и охранниками гостиницы.
- Порядок заполнения электронами атомных орбиталей. Принцип устойчивости, принцип Паули, правило Гунда, правило Клечковского
- Электронное строение атомов-органогенов. Атомные орбитали.
- Как сказывается строение предельных углеводородов на их химических свойствах? Составьте уравнения реакций горения и хлорирования этана
- Жители Калининграда Бойцов и Матросов, находясь в состоянии алко-гольного опьянения, решили в компании с девушками покататься на катере по Балтийскому морю вдоль Куршской косы.
- По приведённым данным для давления, которое развивается при набухании полимера, вычислить константы в уравнении Позняка: Содержание сухого Давление набухания полимера в студне (г) (атм.) 1 0,48 2 4,09
- Системы с замкнутой цепью сопряжения. Арены и их производные. Гетероциклические ароматические соединения.
- Военнослужащий воздушно-десантного подразделения Министерства обороны РФ Семенов в соответствии с международным договором находился в составе миротворческого контингента на территории бывшей Югославии.
- Рассчитать и выбрать стандартную посадку с натягом для соединения (рис 3), работающего при температуре 700С. Начертить схему полей допусков сопрягаемых деталей; определить наибольшие и наименьшие предельные размеры вала и отверстия, их допуски, наибольший и наименьший натяги, допуск посадки.
- Теория резонанса. Устойчивость сопряженных систем.
- Сопряжение и ароматичность. Системы с открытой цепью сопряжения: π,πсопряжение, р,π-сопряжение.
- Военный атташе дипломатического представительства Великобрита-нии в Москве Джон Смит в 597 состоянии алкогольного опьянения сел за руль и со значительным превышением скорости поехал по улицам города. Нарушив правила дорожного движения, он на пешеходном переходе сбил двух граж-дан России, причинив одному из них смерть и тяжкий вред здоровью друго-го.
- 5.σ- и π-связи, их характеристика. Водородные связи.