Заказ №38828

Галогениды алюминия, их получение и свойства. Напишите реакцию получения гексафтороалюмината натрия.

Решение:

Галогениды алюминия (кроме фторида AlF3) растворимы почти во всех органических растворителях, причём определение их молекулярных весов в таких растворах даёт различные результаты. Так, для бромида алюминия AlBr3 в эфире и пиридине найден был простой молекулярный вес, а в CS2 — двойной. Обусловлено это различие тем, что пиридин и эфир значительно более полярны, чем CS2. Безводный хлористый алюминий AlCl3 обычно получают либо нагреванием металлов в токе хлора или НCl, либо пропусканием хлора над нагретой до красного каления смесью Al2O3 c углём. 2Al+3Cl2=2AlCl3 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Путём насыщения раствора Аl в соляной кислоте хлористым водородом может быть выделен бесцветный расплывающийся на воздухе кристаллогидрат AlCl3·6H2O со строением, отвечающим формуле [Al(H2O)6]Cl3 (при d(AlO) = 188 пм). Нагревание его ведёт к отщеплению воды с HCl с образованием в остатке оксида алюминия. 2[Al(H2O)6]Cl3=Al2O3+3HCl+12H2O Растворимость хлористого алюминия в воде весьма велика и мало меняется с температурой — от 44 г при 0°С до 49 г AlCl3 на 100 г Н2О при 100°С. Определяемая обычными