Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента. 4. (Решение → 24632)

Заказ №39057

Гальванический элемент составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющие работу гальванического элемента. 4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов а при Т = 298 К, р = 1 атм. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса G0 298 и равновесное напряжение гальванического элемента EГЭ при стандартных условиях

Решение:

1. Рассчитаем потенциалы электродов по уравнению Нернста: 0,059/ lg . / 0 /       n Me Me n Me Me n Me   n C Для первого электрода: 2 / 0,059 0.763 lg0,5 0,772 . Zn Zn 2  В        Для второго электрода: O2|OH 0,059 0.401 lg 0,05 0.478 . 1  В      Потенциал второго электрода больше, он будет катодом, а первый электрод – анод. 2. В качестве электролитов используем нитрат цинка и гидрокид натрия. Схема гальванического элемента: (-) Zn | Zn(NO3)2 || NaOH, O2, H2O | Pt (+)