Гидролиз, факторы, на него влияющие. Рассчитайте значение рН, константы и степени гидролиза водного 0.20 М раствора карбоната аммония. Кb(NH4OH) = 1.76∙10-5 ; Ка1 (Н2СО3) = 4.5∙10-7 ; Ка2 (Н2СО3) = 4.8∙10-11 . (Решение → 2383)

Заказ №38754

Гидролиз, факторы, на него влияющие. Рассчитайте значение рН, константы и степени гидролиза водного 0.20 М раствора карбоната аммония. Кb(NH4OH) = 1.76∙10-5 ; Ка1 (Н2СО3) = 4.5∙10-7 ; Ка2 (Н2СО3) = 4.8∙10-11 .

Решение:

Гидролиз — сольволиз водой. Это химическая реакция взаимодействия вещества с водой, при которой происходит разложение этого вещества и воды с образованием новых соединений. Гидролиз соединений различных классов (соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др.) существенно различается. Гидролиз солей — разновидность реакций гидролиза, обусловленного протеканием реакций ионного обмена в растворах (преимущественно, водных) растворимых солей-электролитов. Движущей силой процесса является взаимодействие ионов с водой, приводящее к образованию слабого электролита в ионном или (реже) молекулярном виде («связывание ионов»). Различают обратимый и необратимый гидролиз солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону): (раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону): (раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: (равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).