Как изменится рН 1 л исходного водного раствора соляной кислоты при прибавлении к нему 0.1 моль гидроксида натрия? Концетрация исходного раствора С(HCl) = 0.01 моль/л. Изменением объёма раствора пренебречь. (Решение → 2387)

Заказ №38754

Как изменится рН 1 л исходного водного раствора соляной кислоты при прибавлении к нему 0.1 моль гидроксида натрия? Концетрация исходного раствора С(HCl) = 0.01 моль/л. Изменением объёма раствора пренебречь

 Решение:

Дано: Решение: С(HCl) = 0.01 моль/л Vр-р = 1 л n (NaOH) = 0.1 моль Для начала определим рН исходного раствора соляной кислоты, используя формулу: рН = - lg [H + ] Так как соляная кислота – сильный электролит, то диссоциирует полностью: HCl → H + + Cl- [H + ] = [HCl] = 0.01 моль/л рН1 = -lg 0.01 = 2 Если к этому объёму раствора добавить 0.1 моль гидроксида натрия, то есть:

Как изменится рН 1 л исходного водного раствора соляной кислоты при прибавлении к нему 0.1 моль гидроксида натрия? Концетрация исходного раствора С(HCl) = 0.01 моль/л. Изменением объёма раствора пренебречь.