Ирина Эланс
Гравиметрический анализ 3 Укажите достоинства и недостатки следующих весовых форм: Fe2O3, BaSO4, CaC2O4, CaO (Решение → 42698)
Заказ №63134
Гравиметрический анализ 3 Укажите достоинства и недостатки следующих весовых форм: Fe2O3, BaSO4, CaC2O4, CaO
Решение:
Весовая форма Fe2O3 получается после прокаливания осадка Fe(OH)3, при прокаливании полностью переходит в Fe2O3 , полученный осадок обладает малой гигроскопичностью и не взаимодействует с СО2, недостатком можно выделить то, что в осадке высокое содержание железа, поэтому это увеличивает погрешность измерения: например, ошибки взвешивания, потери от растворимости осадка или от недостаточно полного перенесения его на фильтр и т. Д
- Концентрации и расчеты концентраций Вычислить массовую концентрацию: 3. Насыщенного раствора карбоната меди (II) в воде и в 0,012 М растворе К2СО3
- Произведение растворимости и растворимость Вычислить произведение растворимости соли: 3. ВаСrО4, если массовая концентрация соли в насыщенном растворе составляет 2,7 мг/л
- Дано уравнение реакции и температура ее осуществления – Т оС. 1) рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции; 2) рассчитайте
- К 500 г раствора NaCl с (NaCl) 0,05 добавили 300 г Н2О. Вычислить (NaС1) в полученном растворе
- 6,4 г CuSO4 растворили в мерной колбе на 100 мл. Плотность полученного раствора оказалась равна 1,07 г/мл
- Растворы электролитов ЗАДАНИЕ 1. В таблице 1 (столбец 1а) даны молярные концентрации для растворов электролитов из столбца 1. Зная молярную концентрацию своего раствора, определите молярную концентрацию
- Дано уравнение реакции и температура ее осуществления – Т оС. 1) рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции
- Энтропия, её смысл, изменение энтропии в различных процессах. 2-й закон термодинамики
- Начальные концентрации веществ в реакции N2 + О2 ↔ 2NO составляли: [N2] = 0,6М; [О2] = 1,2М; а равновесная концентрация [NO] = 0,5М. Вычислить равновесные концентрации N2 и О2 и Кс
- Определить возможность протекания реакции в стандартных условиях: 2NH3(г) + 3Mg(OH)2(к) = Mg3N2 (к) + 6Н2О (ж)
- Классификация комплексов по природе лигандов. Привести примеры
- Процессы обратимые и необратимые. Свойства равновесий. Принцип Ле - Шателье: смещение равновесий при изменении температуры, концентрации, давления
- При сгорании 1 литра этана выделяется 63,7 кДж тепла. Можно ли на основании этих данных вычислить ΔH0 C2H6? Какие справочные данные нужны дополнительно
- Титрометрический анализ 3 100 мл 0,1 н раствора NH4OH разбавлено водой до 1 л. Вычислите концентрацию и титр раствора