Ирина Эланс
Классификация комплексов по природе лигандов. Привести примеры (Решение → 42704)
Заказ №63134
Классификация комплексов по природе лигандов. Привести примеры.
Решение:
По типу лиганда различиют Гидраты – содержат акво-комплексы, т.е. в качестве лигандов выступают молекулы воды. Например, [Al(H2O)6]Cl3(хлорид гексаакваалюминия) Аммиакаты – содержат аммин-комплексы, в которых в качестве лигандов выступают молекулы аммиака (NН3). Например, [Zn(NH3)4]Cl2(хлорид тетраамминцинка)


- Процессы обратимые и необратимые. Свойства равновесий. Принцип Ле - Шателье: смещение равновесий при изменении температуры, концентрации, давления
- При сгорании 1 литра этана выделяется 63,7 кДж тепла. Можно ли на основании этих данных вычислить ΔH0 C2H6? Какие справочные данные нужны дополнительно
- Титрометрический анализ 3 100 мл 0,1 н раствора NH4OH разбавлено водой до 1 л. Вычислите концентрацию и титр раствора
- Гравиметрический анализ 3 Укажите достоинства и недостатки следующих весовых форм: Fe2O3, BaSO4, CaC2O4, CaO
- Концентрации и расчеты концентраций Вычислить массовую концентрацию: 3. Насыщенного раствора карбоната меди (II) в воде и в 0,012 М растворе К2СО3
- Произведение растворимости и растворимость Вычислить произведение растворимости соли: 3. ВаСrО4, если массовая концентрация соли в насыщенном растворе составляет 2,7 мг/л
- Дано уравнение реакции и температура ее осуществления – Т оС. 1) рассчитайте изменение стандартной энтальпии химической реакции. Сделайте вывод о тепловом эффекте химической реакции; 2) рассчитайте
- Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант - Гоффа. Уравнение Аррениуса
- Энергия Гиббса, ее смысл, расчет. Второй закон термодинамики
- Определить возможность протекания реакции: Р2О5(к) + 3Н2О(ж) =2РН3(г) + 4О2(г) в стандартных условиях
- Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости, элементарная и сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, молекулярность, порядок реакции
- Энтропия, её смысл, изменение энтропии в различных процессах. 2-й закон термодинамики
- Начальные концентрации веществ в реакции N2 + О2 ↔ 2NO составляли: [N2] = 0,6М; [О2] = 1,2М; а равновесная концентрация [NO] = 0,5М. Вычислить равновесные концентрации N2 и О2 и Кс
- Определить возможность протекания реакции в стандартных условиях: 2NH3(г) + 3Mg(OH)2(к) = Mg3N2 (к) + 6Н2О (ж)