Ирина Эланс
Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости, элементарная и сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, молекулярность, порядок реакции (Решение → 42701)
Заказ №63134
Основные понятия химической кинетики: скорость реакции, константа скорости, элементарная и сложная реакции, кинетическое уравнение реакции, молекулярность, порядок реакции.
Решение:
Скорость реакции – число элементарных реакций между взаимодействующими частицами в единицу времени. (Vх.р), измеряется изменением концентрации какого-либо реагента или продукта в единицу времени Простые (элементарные) реакции - реакции, протекающие в одну стадию и описываемые уравнением скорости реакции или кинетическим уравнением.
- Энтропия, её смысл, изменение энтропии в различных процессах. 2-й закон термодинамики
- Начальные концентрации веществ в реакции N2 + О2 ↔ 2NO составляли: [N2] = 0,6М; [О2] = 1,2М; а равновесная концентрация [NO] = 0,5М. Вычислить равновесные концентрации N2 и О2 и Кс
- Определить возможность протекания реакции в стандартных условиях: 2NH3(г) + 3Mg(OH)2(к) = Mg3N2 (к) + 6Н2О (ж)
- Классификация комплексов по природе лигандов. Привести примеры
- Процессы обратимые и необратимые. Свойства равновесий. Принцип Ле - Шателье: смещение равновесий при изменении температуры, концентрации, давления
- При сгорании 1 литра этана выделяется 63,7 кДж тепла. Можно ли на основании этих данных вычислить ΔH0 C2H6? Какие справочные данные нужны дополнительно
- Титрометрический анализ 3 100 мл 0,1 н раствора NH4OH разбавлено водой до 1 л. Вычислите концентрацию и титр раствора
- Тепловой эффект процесса. Энтальпия. Экзо - и эндотермические процессы. Закон Гесса, следствия из него. Термохимические расчеты
- Рассчитать массу меди, находящуюся в виде ионов в 1,5л раствора глицината меди с концентрацией 0,008 моль/л, при избытке глицина, равном 0,05 моль/л. Кн = 2,6 *10-16
- Вычислить Кc для реакции: РСl5 ↔ РСl3 + Сl2, если из 4 моль РСl5, находящихся в закрытом сосуде объёмом 10л, подвергалось разложению 1,5 моль РСl5
- Вычислить количество теплоты, которое поглощается при конверсии 100л метана (н .у.) по схеме: СН4(г) + СО2(г) → 2СО (г) + 2H2 (г)
- Зависимость скорости реакции от температуры, правило Вант - Гоффа. Уравнение Аррениуса
- Энергия Гиббса, ее смысл, расчет. Второй закон термодинамики
- Определить возможность протекания реакции: Р2О5(к) + 3Н2О(ж) =2РН3(г) + 4О2(г) в стандартных условиях