Исходя из степени окисления серы, объясните, какую роль окислителя или восстановителя играет сернистая кислота в реакциях, идущих по схемам: H2S + H2SO3 = S + H2O HClO4 + H2SO3 = HCl + H2SO4 Причину объясните. Подберите коэффициенты, пользуясь электронными уравнениями. назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель. (Решение → 33866)

Заказ №38787

Исходя из степени окисления серы, объясните, какую роль окислителя или восстановителя играет сернистая кислота в реакциях, идущих по схемам: H2S + H2SO3 = S + H2O HClO4 + H2SO3 = HCl + H2SO4 Причину объясните. Подберите коэффициенты, пользуясь электронными уравнениями. назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель.

В сернистой кислоте H2SO3 сера находится в промежуточной степени окисления +4: Н + 2S +4O -2 3. Следовательно, она может как отдавать электроны, в этом случае кислота проявляет свойства восстановителя, так и принимать электроны. В этом случае кислота проявляет свойства окислителя.

Исходя из степени окисления серы, объясните, какую роль окислителя или восстановителя играет сернистая кислота в реакциях, идущих по схемам: H2S + H2SO3 = S + H2O HClO4 + H2SO3 = HCl + H2SO4 Причину объясните. Подберите коэффициенты, пользуясь электронными уравнениями. назовите в обоих случаях окислитель и восстановитель.