Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G 0 и Кр реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр). Запишите закон действующих масс. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? (Решение → 36203)

Заказ №38813
Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите G 0 и Кр реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(кр). Запишите закон действующих масс. Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно?

Решение:

1. При химических реакциях происходят глубокие качественные изменения в системе, рвутся связи в исходных веществах и возникают новые связи в конечных продуктах. Эти изменения сопровождаются поглощением или выделением энергии. В большинстве случаев этой энергией является теплота. Внутренняя энергия системы U- это общий ее запас, включающий энергию поступательного и вращательного движения молекул, энергию внутримолекулярных колебаний атомов и атомных групп, энергию движения электронов, внутриядерную энергию и т.д. Внутренняя энергия – полная энергия системы без потенциальной энергии, обусловленной положением системы в пространстве, и без кинетической энергии системы как целого. Абсолютное значение внутренней энергии U веществ неизвестно, так как нельзя привести систему в состояние, лишенное энергии. Внутренняя энергия, как и любой вид энергии, является функцией состояния, т.е. ее изменение однозначно определяется состоянием системы и не зависит от пути перехода, по которому протекает процесс ∆U = U2 – U1, где ∆U- изменение внутренней энергии системы при переходе от начального состояния U1 в конечное U2.