Используя потенциалы (табл. 1 и 3), допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде: 1. Al + HCl + O2 (Решение → 28468)

Заказ №38748

Используя потенциалы (табл. 1 и 3), допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде: 1. Al + HCl + O2

Решение:

Среда – кислая. Согласно справочным данным, стандартные потенциалы равны: Е 0 (Al/Al+3 ) = -1,662 В; Е 0 (О2/2Н2О) = +1,22 В. Составим процессы, протекающие на электродах: На катоде: О2 + 4Н+ + 4е = 2Н2О – процесс восстановления На аноде: Al0 – 3e = Al+3 – процесс окисления Молекулярное уравнение процесса имеет вид: 4Al + 3О2 + 12НCl → 4AlCl3 + 6H2O Определим ЭДС процесса:

Используя потенциалы (табл. 1 и 3), допишите уравнения реакций, составив к ним электронно-ионные схемы. Оцените практическую устойчивость металлов в данной среде: 1. Al + HCl + O2